9．實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關(guān)實驗報告（填寫表格中橫線上所示內(nèi)容）．

實驗原理	m=cVM
實驗儀器	托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實驗步驟	（1）計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g． （2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體． （3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水?dāng)嚢瑁?br />（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶中． （5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切． （6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究	（7）某同學(xué)在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

8．pH=3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多．下列說法正確的是（　�。�

	A．	A是強酸、B一定是弱酸		B．	A是弱酸、B一定是強酸
	C．	A是強酸、B是強酸		D．	A酸性一定比B酸性弱

7．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	該溶液的pH=4
	B．	升高溫度，溶液的pH增大
	C．	此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
	D．	若要使HA的電離平衡向左移動且溶液的pH值減小，可以在溶液中通入HCl氣體

6．在相同溫度時，100mL0.01mol•L^-1的氨水溶液與10mL 0.1mol•L^-1的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�

	A．	中和時所需HCl的量		B．	NH3•H2O的電離常數(shù)
	C．	OH-的物質(zhì)的量		D．	OH-的濃度

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1醋酸溶液中CH₃COOH電離平衡向左移動的是ac．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
HClO  Ka=4.7×10^-8 mol/L   H₂CO₃Ka₁=4.2×10^-7 mol/L   Ka₂=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃  Ka₁=1.54×10^-2 mol/L         Ka₂=1.02×10^-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO₃^2-、HCO₃^-    B．HSO₃^-、CO₃^2-   C．SO₃^2-、CO₃^2-   D．HSO₃^-、HCO₃^-
②將少量CO₂通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，已知10^-5.60=2.5×10^-6，則H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-的平衡常數(shù)是4.2×10^-7mol/L
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H₂的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO₃　b．CuSO₄　   c．CH₃COONa　    d．Na₂SO₄
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的電離平衡不移動（填“向左”“向右”或者“不”）

4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．下列有關(guān)a、b、c三點的說法中正確的是（　�。�

	A．	醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a
	B．	溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b
	C．	用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大
	D．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值不變

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
	B．	氨水的電離程度增大，[OH-]減小
	C．	再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
	D．	溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

1．25℃，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是abdc（填編號）
（2）在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂氣體，寫出離子方程式2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH₃COOH溶液，得到如圖曲線在②時，溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
在①時，測得pH約為5，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-5-10^-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH₃COOH與NH₃．H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5，則NH₄HCO₃溶液呈堿性．
溴水．

20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　�。�

A．

③⑤④①②

B．

③④②①⑤

C．

④①②⑤③

D．

③②④①⑤