1．實驗室有下列試劑①濃H₂S0₄、②稀H₂S0₄、③稀HNO₃、④濃鹽酸、③含硫、磷雜質(zhì)的鋅粒、③純鋅、⑦CuSO₄溶液，為快速制取較純的H₂，試劑的最佳選擇是（　�。�

A．

①⑥

B．

③⑤

C．

④⑥⑦

D．

②⑥⑦

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH₂=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等．
（4）A與Br₂/CCl₄反應(yīng)的產(chǎn)物有多種，請寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：BrCHCHBrCH=CH₂、BrCH₂CHBrCHBrCH₂Br．
（5）B→C的化學反應(yīng)方程式為BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（8）請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．

19．鎂的金屬性比鋁強，寫出四點證明此結(jié)論的元素化合物事實或依據(jù)．

18．恒容容器甲與恒壓容器乙開始時的體積相同，均充有1molCH₄和1molCO₂的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ/mol，經(jīng)一段時間均達到平衡（保持溫度不變）．有關(guān)平衡時的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲、乙中CO的體積分數(shù)相同
	B．	達到平衡時，甲用時間比乙短
	C．	甲中CO2的轉(zhuǎn)化率比乙高
	D．	若甲、乙中都再充入同量的氦氣，平衡均不移動

17．第VA族元素按原子序數(shù)依次增大的順序為氮（N）、磷（P）、砷（A_^s）、銻（Sb）、鉍（Bi）．它們的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛，請回答下列有關(guān)問題：
（1）酸性：H₃AsO₄強于（填“強于”或“弱于”）H₂Sb0₄．
（2）肼易溶于水，是一種二元弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N₂H₄+H₂ON₂H⁺₅+OH^-，25℃時水溶液中肼與強酸反應(yīng)結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)K_b1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常溫下，若將2mol/LN₂H₄•H₂0溶液與1.3mol/L硫酸溶液等體積混合，則溶液中各微粒（離子及N₂H₄•H₂O）濃度由大到小的順序為c（N₂H₅⁺）＞c（SO₄^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（N₂H₄）＞c（OH^-）．
（3）鉍酸鈉（NaBiO₃）是一種難溶于水的固體，用于定性檢驗酸性溶液中Mn²⁺的存在（產(chǎn)物中鉍元素以Bi³⁺形式存在），向硫酸錳溶液中加入足量鉍酸鈉固體后，溶液呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若向1L物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的硫酸與氯化錳的混合溶液中加入足量鉍酸鈉固體，反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）酸堿電子理論認為，凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以提供電子對的物質(zhì)稱為堿．等物質(zhì)的量的AsCl₃、SbCl₅、Cl₂反應(yīng)，可得一種離子化合物（氯元素只顯-1價），陽離子為正四面體構(gòu)型的一價陽離子，則陰離子的化學式為SbCl₆^-，反應(yīng)中SbCl₅表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

16．對下列實驗的描述正確的是（　�。�

	A．	圖甲所示的實驗：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
	B．	圖乙所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
	C．	圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應(yīng)測定中和熱
	D．	圖丁所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應(yīng)

15．0.1mo1•L^-1的CH₃COOK溶液中，由于CH₃COO^-的水解，使得c（CH₃C00^-）＜0.1mol•L^-1．如果要使c（CH₃C00^-）更接近于0.1mo1•L^-1，可以采取的措施是（　　）

A．

加入少量鹽酸

B．

加入適量的水

C．

加入適量的KOH

D．

加熱

14．化學測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（　�。�

A．

核磁共振

B．

紅外光譜

C．

同位素示蹤法

D．

質(zhì)譜法

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　�。�

	A．	加少量CH3COONH4固體		B．	加濃醋酸
	C．	加少量NaCl固體		D．	升高溫度

12．反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1		B．	v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
	C．	v（NO）=0.2mol•L-1•min-1		D．	v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1