5．欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為往左盤添加藥品．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L^-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

4．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

3．某同學(xué)需要0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）來配制．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有配制過程中所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需用到的玻璃儀器的名稱是250mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
（3）簡述操作⑥的具體過程：向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度線   ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

1．實驗室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，據(jù)此回答下列問題：
（1）配制時選用的容量瓶規(guī)格是250mL，該容量瓶上有溫度、容量、刻度線等標(biāo)識．使用容量瓶前應(yīng)檢漏．
（2）根據(jù)計算，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量為10.0g（精確到0.1g）．
（3）配制步驟為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶等八步；向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（4）誤差分析（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：
A．稱量藥品時時間過長偏小 B．溶解時有溶液濺出偏小
C．溶液未冷卻就定容偏大 D．容量瓶沒有進行干燥無影響．

6．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
	B．	可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應(yīng)速率
	C．	反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率減小
	D．	反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

5．等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的質(zhì)量比為1：2：3；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的體積比為6：3：2．

4．已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．將N0₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進行反應(yīng)，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等．當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始．

（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）達到平衡時，a與b中N0₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa＜A_b．

3．稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，計算Na0H溶液的濃度．

2．下列有關(guān)離子方程式正確的是 （　�。�

	A．	用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	將Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
	C．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中通入過量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+