15．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH5.6g．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉(zhuǎn)移．
     計(jì)算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高．溶解后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶，結(jié)果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結(jié)果將無影響．

14．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19g•cm^-3
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是BDE．
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

13．某興趣小組的同學(xué)在做用CCl₄萃取碘水中碘單質(zhì)（I₂）的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì)，即萃取劑在萃取實(shí)驗(yàn)中有效率問題．
為探究CCl₄對(duì)碘水中碘單質(zhì)的萃取率，該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄對(duì)該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取，最后提純I₂的CCl₄溶液中的I₂用于計(jì)算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下�?br />（4）萃取后實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用分液的方法得到I₂的CCl₄溶液，經(jīng)提純得到純凈的I₂31.0g，則該實(shí)驗(yàn)CCl₄的萃取率是97.6%．

12．FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是abde（填序號(hào)）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr₂
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr₂溶液濃度偏高．

11．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機(jī)取樣對(duì)煙泥進(jìn)行分析．由下表中的數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環(huán)保角度出發(fā)，應(yīng)考慮把銅、鋅回收利用，并對(duì)硫進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚?br />

編號(hào)	Cu	Zn	S
1	10.3%	5.0%	1.2%
2	11.5%	4.9%	1.8%
3	12.4%	10.3%	0.9%

【設(shè)計(jì)方案】

（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是：蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）．
（4）在步驟④中，可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅．

10．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．如圖乙所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

9．實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
③配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是BD
A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容．

8．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL．
（5）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液
�。疅o影響的是④⑤；（寫序號(hào)）；
ⅱ．會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是③⑥（寫序號(hào)）；
ⅲ．會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號(hào)）；
①在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
⑤將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線的液面．

7．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L^-1NaOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）計(jì)算用托盤天平應(yīng)稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镈→B→A→C→F→E→G （填字母代號(hào)）

（4）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是E填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管，容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
（5）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L^-1．
（6）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．