9．下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�

	A．	Zn與稀硫酸反應放出氫氣		B．	酸堿中和反應
	C．	硫在空氣中燃燒		D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

8．某同學設計如圖裝置，探究非金屬性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫出C中的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．該實驗方案有明顯不合理之處，請你指出：硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現象：溶液變藍色．寫出離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應開始后觀察到的現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出反應的化學方程式：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

7．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）氣體分子（yz）₂的電子式為，（yz）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（4）hd₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用h₂氧化ehd₂溶液制取hd₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

6．下列物質中：①N₂②MgCl₂③NH₄Cl ④CH₄⑤CO₂⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂⑩K₂O只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．請畫出對應物質的電子式：③⑤⑧⑨．

5．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的組合是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應方向移動     
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動
③壓強增大，平衡不移動                 
④加入催化劑，B的轉化率提高．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

4．圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中（　�。�

	A．	a的沸點最高		B．	b的熔點最低
	C．	c的碳原子數最多		D．	每一種餾分都是純凈物

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁片跟氫氧化鈉溶液反應 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	B．	明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
	D．	銅片跟稀硝酸反應 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

2．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH＜7的溶液是酸的溶液
	B．	pH＞7的溶液是堿的溶液
	C．	pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因為鹽可能電離出H+
	D．	pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的

1．（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根據下列微�；卮饐栴}：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質量數相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子數相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物質的量的¹⁴CO₂與S¹⁸O₂的質量之比為23：34；中子數之比為2：3；電子數之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

20．將盛有N₂和NO₂（無N₂O₄ ）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1