2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

		…	W
X	Y	…	Z

	A．	離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z
	C．	元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

1．都屬于萘（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式是（　　）

A．

CnH2n-6（n≥11）

B．

CnH2n-12（n＞10）

C．

CnH2n-10（n≥10）

D．

CnH2n-12（n≥10）

20．1molCH₃CH=CHCH=CHCH₂CH=CH₂與1molBr₂加成可得到產(chǎn)物（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

19．向一定量的FeBr₂溶液中通人①少量C1₂，②過(guò)量Cl₂，③等量Cl₂，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
②2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
③2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

18．下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
制備無(wú)水氯化鎂C．
制備Fe（OH）₂D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

17．某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH₃，n個(gè)-CH₂，a個(gè)-CH-，其余為-NH₂，則-NH₂的數(shù)目可能是（　�。�

A．

2n+3-m

B．

a+2-m

C．

n+m+a

D．

a+2n+2-m

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取SP²雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23  cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm^-3．

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）晶體共熱，可獲得CO 與CO₂的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl₂Na（NCO）₃先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe²⁺．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K₂SO₄ ；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

14．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是-：
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；
（3）能說(shuō)明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；
Ⅱ：只含有Fe²⁺；
Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe²⁺．

13．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾�的是（　�。?br />

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	測(cè)定HF、HCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)	比較F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱
B	MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水	比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	測(cè)定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH	比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D	向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量	比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D