3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
	B．	分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種
	C．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面
	D．	1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

2．已知A、B為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	若HAOm是強酸，則HBOm也一定為強酸
	B．	若B為非金屬元素，則A可能為金屬元素，若B為金屬元素，則A可能為非金屬元素
	C．	常溫下，若B的簡單氫化物是氣體，則A的簡單氫化物可能是液體
	D．	若B（OH）m是強堿，則A（OH）m也是強堿

1．下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中
⑥	向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至過量

請整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式）

實驗序號	實驗步驟（略）	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論．

20．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe²⁺試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：
①

	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用b洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水    b．乙醇   c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄FeSO₄6H₂O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL ^-1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為Fe²⁺已被空氣部分氧化，驗證推測的方法為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe²⁺已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH ₄⁺測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（2）①裝置乙（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是甲裝置會出現(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是 （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水 b．飽和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．

19．科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的核電荷數(shù)為（　�。�

A．

111

B．

161

C．

272

D．

433

18．某興趣小組設計如下實驗來證明同周期元素Cl和S的非金屬性強弱．
（可供選擇的試劑有：KMnO₄固體、MnO₂固體、濃鹽酸、Na₂S溶液 ）
（1）儀器A的名稱為分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；裝置B中所裝藥品為高錳酸鉀固體；
（2）C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

17．硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

（1）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H₃BO₃+H₂O═[B（OH）₄]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-；
（3）下列有關硼酸晶體的說法正確的是B；
A．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B．含1molH₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．B原子雜化軌道的類型sp²，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）_mRO_n，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H₃BO₃酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H₄SiO₄         C．H₃PO₄       D．HNO₂
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B₃O₆^n-，n=3；B₃O₆^n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B₃O₆^n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）；
．

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是PH₃（寫分子式）
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄；
（4）12.4g單質(zhì)Y₄與0.3molO₂在一定條件下恰好完全反應生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO₄^-，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，請寫出該反應的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

15．鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”，工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的價電子排布式為3d²4s²；
（2）寫出與CO互為等電子體的分子N₂；
（3）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H₂TiO₃固體．
①TiCl₄為共價化合物（填“離子”或“共價”）；
②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為sp³雜化．
③TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl；
④TiCl₂、Cl₂和C反應制得的TiCl₄最好的提純方法是蒸餾（填操作名稱）．
（4）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價為+3，中心離子配位數(shù)為6．

14．回答下列問題
（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四種分子中，碳原子sp²雜化的分子是COCl₂、CH₂=CHCOOH；
（2）NH₃分子的立體構(gòu)型是三角錐形，聯(lián)氨（N₂H₄）可視為是NH₃分子中的一個氫原子被（-NH₂）取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂；
（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四種分子中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)的分子是OF₂、SCl₂；
（4）N₂H₄與H₂O₂反應：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成σ鍵有9mol和形成π鍵有2mol．
（5）H₂O熔沸點都比H₂S高，其原因是水分子間存在氫鍵．