7．MnO₂是具有多種特殊功能的材料，工業(yè)上用菱鐵礦（MnCO₃）為原料制備MnO₂的工業(yè)流程如下：

試回答以下問題：
（1）提高水浸效率的方法有加熱、攪拌（填兩種）．實驗室里洗滌MnO₂時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的電子式為．
（2）反應①的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+MnCO₃=MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（3）反應②生成MnO₂的同時，得到一種黃綠色的氣體，則該反應的離子方程式為Mn²⁺+2ClO^-=MnO₂↓+Cl₂↑．
（4）反應②的尾氣常溫下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循環(huán)利用，若制得87gMnO₂，理論上還需要補充NaClO1mol．
（5）工業(yè)上還可以將菱錳礦用硫酸直接浸取后，通過電解MnSO₄和H₂SO₄的混合液制備MnO₂，則電解時陽極的電極反應式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質屬于有機物的是甲醇（CH₃OH）．
（2）①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂^一定條件2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學式為FeCl₃．
（3）③所屬的基本反應類型為置換．
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為7：1．

5．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式
BAl₂O₃；E（NH₄）₂SO₄．
（3）寫出②、③兩個反應方程式
②Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；③NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓．

4．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式：NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑Co_nNi（_1-n） Fe₂ O₄．如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖2分析可知Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．

3．某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）在濾液C轉化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO₂氣體，寫出濾液C中通入過量CO₂的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl₃溶液的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質：氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾即可得純度較高的綠礬
（4）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O（或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為第二種方案相對于第一種方案更合理（填“更合理”或“不合理”），理由是一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大．

2．用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的流程如圖．

離子	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.5	9.7
Zn2+	6.4	8.0

（1）電解飽和食鹽水，H₂在陰極生成
（2）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，提高浸取率
（3）反應4的目的：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
（4）物質1最佳選用：C（填符號），調節(jié)pH至3.2-6.4（填范圍），目的是將Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃除去
A．NH₃•H₂O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反應8從溶液中獲得ZnCl₂，加熱前需通入足量的HCl氣體，目的抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

1．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K₂FeO₄的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na₂FeO₄的化學方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	碘酒是指單質碘的乙醇溶液
	B．	化合反應均為氧化還原反應
	C．	HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	D．	Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物

15．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應，己知：
（1）化合物D的結構簡式；化合物H的名稱甲酸甲酯．
（2）化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結構簡式是：，．
（3）變化①的反應條件氫氧化鈉溶液、加熱；
（4）反應③的化學方程CH₃OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．

14．一定條件下，向可變容積的密閉容器中通入N₂和H₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是溫度不變，化學平衡常數(shù)不變．
（3）達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）