5．下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
	B．	同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
	C．	氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
	D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

4．在一定條件下，KClO₃按下式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，由此可知以下說法正確的是（　�。�

	A．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	B．	HCl發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	氧化性KClO3＞Cl2
	D．	被還原的物質(zhì)是HCl

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO32-的物質(zhì)的量為0.5mol
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

2．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物
	B．	Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	NO2溶于水發(fā)生了氧化反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
	D．	用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙

1．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	HF的電子式為：		B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	CO2的電子式為：		D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

20．下列互為同位素的是（　�。�

	A．	${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2		B．	${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
	C．	D2O、H2O		D．	金剛石、石墨

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為．

18．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名稱為氮；⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為HBrO₄．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺．（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

17．（1）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）為了驗證Fe³⁺與Cu²⁺氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺��?br />
（3）將CH₄設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）．A處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為Mg；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強不再改變
	B．	單位時間內(nèi)生成n mol A的同時，生成2n mol的B
	C．	C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
	D．	混合氣體的密度不再改變