7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO₂的性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO₂的BaCl₂溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO₂與水的反應(yīng)向BaCl₂溶液中通入SO₂無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為不反應(yīng)．原因是弱酸不能制強(qiáng)酸．
（2）沉淀A的化學(xué)式為BaSO₃
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂224mL．

6．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣；原料氣氫氣中常含有少量CO、CO₂、H₂S等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的原因是防止催化劑中毒．
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH₃的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素    
B．增大CO₃^2-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO₂．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產(chǎn)生的CO₂的可以循環(huán)利用，得到的產(chǎn)物和副產(chǎn)物都有用，無廢棄物產(chǎn)生．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥石膏．

5．工業(yè)上以N₂、H₂為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過大，除對設(shè)備要求高外，還會導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N₂為主，900℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，當(dāng)溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．
（6）若N₂、H₂合成氨時，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，NH₃催化氧化制HNO₃時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH₂最多可以制取71.1t硝酸銨．

4．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{3}{P}$
	B．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
	C．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
	D．	對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

3．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L（即2.84×10^-3mol•L^-1）左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10^-3mol•L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mol/L．
（六）問題討論：
（1）若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視，則所測維生素C的含量偏大．
（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則所測維生素C的含量偏大．
（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則所測維生素C的含量偏大．
（4）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）

2．某學(xué)習(xí)小組對影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實驗，改變條件如表：

組別	草酸的體積（mL）	溫度	其他物質(zhì)
①	2Ml	20	無
②	2mL	20	10滴飽和MnS04溶液
③	2mL	30	無
④	1mL	20	1mL蒸饋水

（1）實驗①和②的目的是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn0₄^_+5C₂0₄^2_+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na₂C₂0₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測Na₂C₂0₄溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na₂C₂0₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有有雜質(zhì)硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作①中加熱固體時，所用到的玻璃和陶瓷儀器有：酒精燈、玻棒、蒸發(fā)皿（填名稱）；此時發(fā)生的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②反應(yīng)的試劑能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（3）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中過量的Ba²⁺；操作④的名稱是過濾．
（5）操作⑤的目的是除去過量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶．

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并且配平．
（1）強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定強(qiáng)酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

3．某氫氧化鈉樣品中測得其雜質(zhì)含量為2%，取此種氫氧化鈉60克，配制成300毫升溶液，其氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

2．實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為agfedhi（填儀器接口的字母編號）
（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：
Ⅰ．HCl氣體的存在對有效成分的影響；產(chǎn)生影響的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+HClO．
Ⅱ．溫度較高時，氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免Ⅱ的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中．