9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng)，銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO₂的體積為22.4L，不考慮NO₂與N₂O₄的相互轉(zhuǎn)化，試計算下列相關(guān)問題：（要求寫出計算過程）
（1）消耗的硝酸物質(zhì)的量．
（2）混合氣體中NO₂、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應(yīng)生成的NO₂、NO分別被水恰好吸收時所需的O₂體積比．

8．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　　）

	A．	取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說明原試樣中含F(xiàn)e2+
	B．	淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加堿中和，再加少量銀氨溶液水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
	C．	檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
	D．	液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用地溝油制肥皂的實驗中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化
	B．	制備硝基苯，混合藥品的先后順序為：向試管中先加入苯，再加入濃硫酸，最后加入濃硝酸
	C．	除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振蕩，靜置分層后，除去水層
	D．	實驗室受酸腐蝕時的處理：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液或肥皂水洗，最后再用水沖洗

6．已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

5．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

選項	環(huán)境要求	離子
A	溶液中c（K+）＜c（Cl-）	K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B	NaHCO3溶液	K+、ClO-、AlO2-
C	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液	ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D	逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
	B．	②中Mg作正極，OH-向Al電極移動
	C．	③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
	D．	④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

3．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序號）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）₃、ZnCO₃（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na₂SO₄來制取Na₂S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na₂S可由等物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CH₄在高溫、催化劑條件下制�。�化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③已知Na₂SO₄•10H₂O及Na₂SO₄的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na₂SO₄•10H₂O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO₃為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na₂SO₄溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

2．由軟錳礦制備KMnO₄的主要反應(yīng)為：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂→2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K₂SO₄溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)后得到KMnO₄的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
該步驟能夠得到KMnO₄的原理是KMnO₄和K₂CO₃的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測定KMnO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量為134        KMnO₄的式量為158）
Ⅰ．稱取0.80g 的KMnO₄產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO₄溶液滴定至終點．消耗KMnO₄溶液8.48mL．
①判斷達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是無色變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪色�?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

1．常溫時，有4種由水電離出的c（H⁺）均為1×10^-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH₃COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）

	A．	向等體積的①、②溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：①＜②
	B．	將等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量相等
	C．	②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
	D．	①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④

20．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　　）

	A．	對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
	B．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
	C．	一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
	D．	對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)