12．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），則達到平衡的標志是（　�。�

	A．	C生成的速率與C分解的速率相等
	B．	單位時間生成n molA 同時生成3n molB
	C．	A、B、C的濃度相等
	D．	A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

11．實驗室用大理石和鹽酸制備CO₂，下列措施可使反應速率加快的是（　�。�

A．

降低反應溫度

B．

延長反應時間

C．

粉碎大理石

D．

加水稀釋鹽酸

10．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

	A．	元素最高化合價：Al＞Mg		B．	金屬性：Al＞Mg
	C．	酸性：H2SO4＞H3PO4		D．	穩(wěn)定性：HF＞HCl

9．CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃互為（　�。�

A．

同分異構體

B．

同素異形體

C．

同位素

D．

同系物

8．下列元素中，金屬性最強的是（　�。�

A．

鋰

B．

鈉

C．

鎂

D．

鋁

7．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

N2

D．

NO

6．下列屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	鎂的燃燒反應		B．	鹽酸與氫氧化鈉的反應
	C．	水的分解反應		D．	鋁與氧化鐵的鋁熱反應

5．研究化學反應常用${\;}_8^{18}$O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是（　�。�

A．

18

B．

8

C．

10

D．

16

4．H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1圖2兩種實驗裝置．

（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若利用圖2實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H₂O₂初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H₂的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應的速率為0.25 mol•L^-1•s^-1（假設反應前后溶液的體積不變）．

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構示意圖
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．（示例：用r（A^2-）＞r（B^-）的形式表示）
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O（填化學式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．