6．X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，T與Y同主族．回答下列問題：
（1）X、T和R的元素符號分別為H、S、Cl．
（2）化合物Z₂Y₂中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵，其電子式為．X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（用化學(xué)式表示）H₂O₂．
（3）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示，下同）HCl．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH．
（4）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與Z、T的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

5．已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大
	B．	該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
	D．	為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度

4．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-═4H2O
	B．	燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

3．鉛蓄電池放電時的電池反應(yīng)為PbO₂+Pb+H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Pb是正極		B．	PbO2得電子，被氧化
	C．	負(fù)極反應(yīng)是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4		D．	電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

2．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在外電路中電子由正極流向負(fù)極
	B．	在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	原電池中正極一定是不活潑金屬
	D．	原電池工作時，陽離子向正極方向移動

1．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)
	B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
	D．	反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

20．A和B兩元素能形成AB₂型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　�。�

A．

6和8

B．

11和8

C．

20和8

D．

20和17

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　　）

A．

KOH

B．

NaCl

C．

O2

D．

NH3

18．下列物質(zhì)的比較正確的是（　�。�

	A．	酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	原子半徑：Na＞Cl＞S
	C．	堿性：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金屬性：Na＞Al＞Mg

17．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)的氧化性逐漸減弱		B．	單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低
	C．	單質(zhì)的密度逐漸降低		D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)