8．有關接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	用硫和硫鐵礦均可做為原料
	B．	SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行
	C．	SO3可用水直接吸收
	D．	熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱

7．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入接觸室（填設備名稱），其主要目的是防止催化劑中毒．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄、4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
（3）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．A與B表示不同壓強下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是使用常壓SO₂就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖3．
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是①②（填數(shù)字序號），反應①的離子方程式為V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖4試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：4、80℃．

6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應是（　　）

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2		B．	4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
	C．	2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3		D．	SO3+H2O=H2SO4

5．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

催化室的反應為：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體的接觸面積，提高反應速率．
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強       b．升高溫度       c．不斷補充空氣      d．及時分離出SO₃
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO₂和SO₃濃度相等       b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（4）圖2、3表示該SO₂和O₂的反應在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是催化劑．
②圖3中時刻t₂發(fā)生改變的條件是降低溫度．

4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　　）

	A．	硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒
	B．	沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質(zhì)反應
	C．	SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
	D．	SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

3．以下有關接觸法制硫酸的論述錯誤的是（　　）

	A．	為提高反應速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒
	B．	為防止催化劑中毒，氣體在進接觸室前要先凈化
	C．	接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應的氣體和冷卻反應后的氣體
	D．	吸收塔中SO3從下而上，水從上而下噴，剩余氣體從上部出來循環(huán)利用

2．某實驗小組同學采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO₃并測定實驗條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率．

（1）實驗過程中，當V₂O₅表面紅熱后，應將酒精燈移開一段時間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過高會影響催化劑的活性，影響反應速率；溫度過高會使平衡向逆反應方向移動不利于SO₃的生成．
（2）結(jié)束實驗時應先停止通入SO₂，并繼續(xù)通入一段時間O₂．
（3）為了除去SO₂氣體中混有的少量SO₃，還可以讓混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗SO₂氣體中是否混有少量SO₃，可以讓混合氣體通過氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說明SO₂氣體中混有SO₃．
（4）為了測定該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測定的實驗數(shù)據(jù)是C瓶溶液增重的質(zhì)量C瓶溶液增重的質(zhì)量．實際測得SO₂的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂殘留在A、B裝置中             D、SO₃揮發(fā)，被裝置C吸收．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
	B．	進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
	C．	從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
	D．	在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO₄，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

2．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的儲氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂．得到的混合物G（12Al+17MgH₂）.0.1molG和足量的稀鹽酸反應放出的H₂與O₂在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，理論上正極上消耗氧氣體積（標準狀況）為（　　）

A．

44.80L

B．

58.24L

C．

80.64L

D．

116.48L