18．以下各反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�

	A．	甲烷燃燒		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
	C．	鋁片與鹽酸反應		D．	氧化鈣與水反應

17．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）甲同學設計實驗的理論依據(jù)是強酸制弱酸
（2）寫出選用的物質：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃（填化學式）
（3）燒杯中反應的離子方程式為CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（4）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放
碳酸氫鈉溶液（填試劑名稱），目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾
Ⅱ．丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（5）A處的實驗現(xiàn)象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是NaCl和KCl
（6）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你認為合理嗎不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能驗證Br₂和I₂的氧化性強弱．

16．按要求回答下列問題．
（1）A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，它在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族
（2）B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為碳或氧
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的最外層電子排布式
為4s¹
（4）X元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡單化合物的結構式為
（5）M元素的正三價離子的3d能級為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（6）如表是N逐級失去電子的電離能．

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
In	578	1817	2745	11578	14831	18378

則元素N的常見價態(tài)是+3價．

15．表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，
（3）⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是，①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是H₂O，原因是水分子之間存在氫鍵
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是D（填序號）
A．a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	WX3和水反應形成的化合物是共價化合物
	B．	單質的熔點：Y＞Z
	C．	X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
	D．	Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

13．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W＞X
	B．	X、Y兩種元素形成的化合物只有兩種
	C．	物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
	D．	T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

12．下列現(xiàn)象與化學鍵有關的是（　　）

	A．	H2O在高溫下也難分解
	B．	F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高
	C．	SiH4的熔點高于CH4的熔點
	D．	NH3的沸點高于PH3的沸點

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y2分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：1
	B．	Z單質與W單質發(fā)生反應，產物只有一種
	C．	元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價鍵
	D．	只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

10．下列說法中正確的是（　�。�
①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物
③化學鍵斷裂過程中，一定發(fā)生了化學變化
④晶體中含有陰離子，一定含有陽離子；晶體中含有陽離子，不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵
⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測其熔化狀態(tài)下能否導電．

A．

①④⑦⑧

B．

③④⑦⑧

C．

②⑤⑧⑨

D．

④⑦⑧⑨

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如圖所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（　�。�

X		Y
Z		W	Q

	A．	鈉與W可以形成離子化合物Na2W2
	B．	由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
	C．	氧化物對應水化物的酸性：Q＞W
	D．	固態(tài)XY2和ZY2的化學鍵類型、晶體類型都相同