15．由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），請寫出各步合成的方程式①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$ CH₃CH₂OH；②CH₂=CH₂+Br₂$\stackrel{一定條件}{→}$ CH₂BrCH₂Br；
③CH₂ClCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH₂OHCH₂OH+2NaBr；
④OHCH₂CH₂OH+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H₂O；
⑤CHOCHO$→_{O}^{催化劑}$HOOCCOOH；
⑥HOOCCOOH+2CH₃CH₂OH $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O．

14．探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標準狀況）和16g僅含CuO、Fe₂O₃的固體乙，將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應，過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學式是FeCuS₂．

13．一般情況下，較強的氧化劑[如MnO₂、KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇、Ca（ClO）₂等]氧化濃鹽酸時有如下反應規(guī)律：
氧化劑+濃鹽酸→金屬氧化物+水+氯氣
現(xiàn)將a g漂白精（過量）放入b Lcmol•L^-1的濃鹽酸中反應，欲測定鹽酸被漂白精氧化的最低濃度d，需要測定反應生成Cl₂的質量m或體積V．

（1）從圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測量Cl₂的裝置（不含Cl₂的發(fā)生裝置）
①測定Cl₂的質量時各儀器的連接順序為a，b，c，d，e．
②測定Cl₂的體積時可選擇的儀器有D、E（填編號）．
（2）兩種測量Cl₂的方法從操作上選擇，哪一種更簡便？答：測體積較方便．
（3）若選擇測量Cl₂體積，則讀數(shù)時應注意：①將氣體冷卻至室溫，②將量筒和集氣瓶中液面調節(jié)至相平，③視線與液面相平．
（4）若選擇測量Cl₂的質量時結果測出的值偏大，則可能的原因是：①氣體未凈化，②堿石灰吸收了空氣中的水或CO₂（寫出兩點即可）

12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A、B最外層的電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，C與A、B、D均能形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成C的單質．以下說法正確的是（　�。�

	A．	由A和B兩種元素形成的化合物BA5中含共價鍵
	B．	含C或E元素的某些物質具有殺菌消毒的作用，其原理相同
	C．	原子半徑：D＞C＞B，離子半徑B＞C＞D
	D．	由A、C、E三種元素形成的某種化合物AEC，其結構式A-E-C

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用．
（1）FeSO₄•7H₂O時常用的混凝劑，用以除去水中細小的懸浮物質和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時硬度寫出這兩種物質在水中與足量的氫氧化鈣反應的離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出），所用的離子膜都只允許陽離子通過，下列說法正確的是D，

A．X為H₂、Y為Cl₂  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點是節(jié)約能量且能提高燒堿產品濃度
（5）水在生產中也是不可缺少的原料．
①寫出水和含氫質量分數(shù)最高的有機物反應制取H₂的化學方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H₂+CO．
②某化肥廠用①制得的H₂在合成塔中與N₂反應合成氨氣，再用NH₃制備NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO的產率是96%，NO制HNO₃的產率是92%，則與HNO₃反應所用去NH₃的質量占總耗NH₃質量的47%請你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產品運輸方便，生成動力來源充足，廢物易于處理，地價較便宜等．

10．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸，請回答下列問題
（1）轉化過程中能量轉化的變形式是：甲為化學能轉化為電能，乙為化學能轉化為熱能
（2）以下敘述正確的是d（填字母）
a．兩燒杯中銅片均有氣泡產生．
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極．
c．甲中銅片質量減小，乙中鋅片質量減小．
d．兩燒杯中溶液的c（H⁺）均減小
f．甲的外電路中的電流方向和電解質溶液中陽離子的移動方向均為Zn→Cu．
g．兩燒杯在同一時間內轉移電子數(shù)相等
（3）通過以上兩個實驗可以得到的共同結論是鋅比銅活潑
（4）當甲中產生1.12L標準狀況下氣體時，通過導線的電子數(shù)為0.1N_A個；若電路導線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是a
a．鋅片減少32.5g       b．鋅片增重32.5g
c．銅片析出1gH₂        d．銅片上析出1molH₂
（5）在甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅電極上發(fā)生的是氧化（填“氧化”或“還原”反應）
銅電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”反應）電極反應方程式是Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池總反應的離子方程式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp³；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結構式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12N_A．
②圖1是水合鹽酸晶體H₅O₂⁺•Cl^-中H₅O₂⁺離子的結構．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．假設圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO₂；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm³．
（已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

8．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y²⁺與X^2-具有相同的電子構型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是鎂的價電子排布是3s²，達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定．
（3）WX₂分子中，共價鍵的類型有σ鍵和π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX₃^2-中心原子上的孤對電子對數(shù)為0，立體構型為平面三角形，寫出WX₃^2-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：SO₃、NO₃^-（寫兩種）
（4）化合物YX的晶體結構與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（從晶體微觀結構的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgCNi₃，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g•cm^-3）6.029g•cm^-3．

7．某實驗小組用NaOH標準溶液測定鹽酸溶液的物質的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L^-1標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色（從“滴定管內液面”、“錐形瓶內溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為8.2，達到終點的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準NaOH溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	10.80	30.70
第二次	25.00	14.20	34.30

根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算出的待測鹽酸溶液的物質的量濃度是0.20mol•L^-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時，可能導致測定結果有偏差．
①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結果將偏低．

6．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用，其結構如圖2所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H，
（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl₂中結晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
 CoCl₂•6H₂O（粉紅）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl₂•2H₂O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl₂（藍色）
CoCl₂可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl₂的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結晶水合物和無水鹽間轉化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結構（如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖3不能描述CoO₂的化學組成的是D．