15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）甲酸與新制氫氧化銅懸濁液受熱：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+4H₂O；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成環(huán)：HOCH₂CH₂OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O； 
（4）丙烯酸甲酯（CH₂=CHCOOCH₃）加聚反應(yīng)方程式：nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$．

14．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？不會（填“會”或“不會”）．

13．圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：Al為負(fù)極，Mg為正極．當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為0.18g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．
現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入b極（填a或b，下同），電子從b極流出，電解質(zhì)溶液中OH^-向b極移動．
（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）
A．固體硫   B．硫蒸氣．

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、ClO₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）Z₂Y₂中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵；Z₂Y₂與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂ $?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG放電時，電池的負(fù)極材料為Na，發(fā)生氧化反應(yīng)．

11．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不可行的是C（填序號，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度   D．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ•mol-1	436	496	463

在理論上1molO₂充分反應(yīng)生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂=2H₂O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松 多孔石墨棒，其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）． 寫出氫氧燃料電池工作時正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積是2.24L．

10．為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于50mL密度為 1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，5分鐘時反應(yīng)停止．請依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是D＞C＞B＞A．

9．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH₄Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水．

A．

①②④⑥⑦

B．

④⑥

C．

①④⑤⑧

D．

①②④⑤⑥⑦

8．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂．

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池
	B．	Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
	C．	把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
	D．	Zn-Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	CO2的電子式		B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	MgCl2的電子式		D．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl