7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
	C．	1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
	D．	甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

6．下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，正確的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．

5．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
	B．	離子化合物一定含有金屬元素
	C．	分子中一定含有共價(jià)鍵
	D．	某種離子化合物可以同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵

4．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	該元素屬于第七周期
	B．	該元素位于ⅢA 族
	C．	該元素為金屬元素，性質(zhì)與Pb相似
	D．	該同位家原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

3．800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示．

時(shí)間∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=2.17×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是c（填字母代號(hào)）．
（3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD（填序號(hào)）．
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v_逆 （NO₂）=2v_正 （O₂）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n（NO）=n（NO₂），則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為12.5akJ．

2．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．
（1）該電池的正極為Ag₂O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（2）電池工作時(shí)，電池內(nèi)部溶液中的OH^-移向Zn極（填“Ag₂O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

1．某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全．下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（　�。�

	A．	所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
	B．	所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
	C．	所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L
	D．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+B（g）?D（g）
	B．	反應(yīng)開(kāi)始到10s，用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
	C．	在10s時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%
	D．	反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為79%

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑（×10-10m）	1.60	1.86	0.75	0.74	1.02
主要化合價(jià)	+2	+1	+5，-3	-2	+6，-2

	A．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
	B．	最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
	C．	最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟＞M
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y

18．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

裝置
現(xiàn)象	金屬W不斷溶解	Y的質(zhì)量增加	W上有氣體發(fā)生

	A．	裝置甲中W作原電池負(fù)極
	B．	裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
	C．	裝置丙中溶液的pH減小
	D．	四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y