8．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN₃．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3Na₂O安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的鈉可能產(chǎn)生危害
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是B
A．KCl      B．CuOC．Na₂S
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃或NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．

7．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^-+S₂O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反應(yīng)速率可以用I${\;}_{3}^{-}$與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是：研究反應(yīng)物I^-與S₂O₈^2-的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測顯色時(shí)間t₁=29.3s．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

6．某課外興趣小組測定某未知濃度的NaOH溶液時(shí)，他們的測定過程大體如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00ml待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ml．
⑤由于某種原因，該興趣小組做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液與空氣中CO₂反應(yīng)）再從第②步開始繼續(xù)進(jìn)行滴定，測得所耗鹽酸的體積為V₃ml．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí)，即可終止滴定．
（2）該小組在①步驟中的錯(cuò)誤是用待測液潤洗了錐形瓶 他們的測定結(jié)果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）在②步驟中的錯(cuò)誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管，他們的測定結(jié)果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）如圖，是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60
（5）下列說法中正確的是c
a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管
b、滴定操作時(shí)，用左手搖動(dòng)錐形瓶，右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都應(yīng)先排除尖嘴部分的空氣泡
d、滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量．

5．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF（或ECBADGF）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.2mol•L^-1．

4．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析
如圖甲：可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，定性比較得出結(jié)論對實(shí)驗(yàn)甲，有同學(xué)提出“FeCl₃”改為Fe₂（SO₄）₃或“CuSO₄”改為CuCl₂更為合理，其理由是消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾．
（2）定量分析
如圖乙：實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.01molMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②放出$\frac{1}{3}$氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
⑤計(jì)算機(jī)H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度0.11mol•L^-1．

3．下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是（　　）

	A．	在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶須用待測液潤洗
	B．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
	C．	用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高
	D．	滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

2．甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）儀器b的名稱：分液漏斗．
（2）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成下列填空．

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	t℃	催化劑	濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	做實(shí)驗(yàn)參照	25	3滴FeCl3溶液	10ml 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ	探究濃度對速率的影響	25		10ml 5%H2O2

（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是K₂O₂；
③乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應(yīng)制H₂O₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba0₂+H₂SO₄=H₂0₂+BaSO₄↓；支持這一方案的理由是制備H₂0₂的環(huán)境為酸性環(huán)境，H₂0₂分解速率較慢．

1．某探究小組用測量HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L^-1HNO、2.00mol•L^-1HNO₃、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石\35℃水�。�
（1）依據(jù)題給條件．你認(rèn)為他們能完成哪些因素對速率形響的探究？HNO₃濃度、溫度、大理石的表面積．
（2）請根據(jù)（I）中選擇的探究內(nèi)容．填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．完成探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol•L-1
①	常溫		2.00
②			1.00
③			2.00
④			2.00

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO₃質(zhì)量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外．必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有量筒、秒表．干燥管中放置的試劑可以是bc（填序號）．
a．堿石灰    b．無水CaCl₂ c．P₂O₅固體      d．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸	溶液生成紅褐色沉淀	制得Fe（OH）3膠體
B	向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，	前者溶液變藍(lán)， 后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡： I3-?I2+I-
C	將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液 褪色	一定產(chǎn)生了乙烯
D	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液	溶液褪色	CaCl2溶液有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列反應(yīng)過程中能引入鹵素原子的是（　�。�
①消去反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④水解反應(yīng)．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③

D．

①②③④