18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的
	B．	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

17．在1×10⁵Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol^-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮?dú)涔矁r鍵）

共價鍵	H2分子	N2分子	NH3分子
鍵能（KJ•mo1-1）	436	945	391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)． 理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為93KJ．
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是B
A．Q₁＞Q₂B．Q₁＜Q₂       C．Q₁=Q₂．

16．如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	銅棒逐漸溶解
	B．	該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒

15．1L烷烴A的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣，則該烷烴的分子式為（　�。�

A．

C14H30

B．

C15H32

C．

C16H34

D．

C17H36

14．為比較不同的催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
	B．	若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
	C．	用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
	D．	為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

AgNO3

C．

甘油

D．

稀H2SO4

12．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4		B．	NH4Cl的電子式：
	C．	苯的實驗式：CH		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

11．實驗室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗上方壓強(qiáng)相等．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	1735Cl與1737Cl得電子能力相同
	B．	核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

9．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的穩(wěn)定性小于Cu²⁺的嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑名稱，一種或多種），同時進(jìn)行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）₂固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu₂O．向A中加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為N₂．

【實驗結(jié)論】
（4）Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是Cu（OH）₂既能溶解于強(qiáng)酸，又能溶解于強(qiáng)堿．
（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時Cu⁺穩(wěn)定性大于Cu²⁺；在酸性溶液中Cu²⁺穩(wěn)定性大于Cu⁺．
（6）CuO能被NH₃還原．有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
取NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無．