1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將廢電池深埋，可防止重金屬污染
	B．	所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	C．	開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
	D．	開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

20．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）裝置2中的銅是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L^-1
的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為陽(yáng)極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL．

19．北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1?
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1?
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)，可推C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的焓變△H=-74.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1．

18．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液．其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）Pt（a）電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO_3^2-+7H₂O；Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
（3）電池的總反應(yīng)方程式為CH₄+2OH^-+2O₂═CO_3^2-+3H₂O．
（4）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)4mol電子，則消耗的CH₄有0.5 mol．

17．（1）SO₂被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨．為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（2）工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤碳中的SO₂，這是利用了SO₂屬于酸性氧化物的性質(zhì)．．
（3）近年來(lái)，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H₂O═2NaOH+Cl₂+H₂）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫出反應(yīng)I的離子方程式：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

16．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

15．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）寫出CaC₂中陰離子C₂^2-的一種等電子體的化學(xué)式N₂、CO、CN^-等任寫一個(gè)．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O^2-距離最近的Ca²⁺的個(gè)數(shù)為6．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na⁺、Cl^-大，CaO晶體的晶格能大．

14．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）下列說(shuō)法正確的是abcd（不定項(xiàng)選擇）．
a．NH₄⁺空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH₃極易溶于H₂O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H₃能與H₂O分子間形成氫鍵
（3）與NH₃互為等電子體的陽(yáng)離子為H₃O⁺（寫化學(xué)式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如右圖所示，則該晶胞中與每個(gè)K⁺緊鄰的K⁺數(shù)目為12（填數(shù)字）．

13．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①M(fèi)n²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂ 和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為sp³．
③1mol CO₂ 中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe₂．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol或3N_A．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是2-丙醇 （寫名稱）

12．下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	CH3CH=CH2　        烯烴		B．	羧酸-COOH
	C．	醛類		D．	RCH2OH  （R為烴基）    醇類-OH