11．幾種晶體的晶胞如圖所示：

所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是（　�。�

A．

碘、鋅、鈉、金剛石

B．

金剛石、鋅、碘、鈉

C．

鈉、鋅、碘、金剛石

D．

鋅、鈉、碘、金剛石

10．CH₃COOH分子中-CH₃及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　�。�

A．

sp3、sp2

B．

sp3、sp

C．

sp2、sp

D．

sp2、sp3

9．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解、管中產(chǎn)生無色氣泡、管中產(chǎn)生無色氣泡；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
（3）寫出有關的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由實驗推知，反應中生成MgCl₂和H₂時形成化學鍵所釋放的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時斷裂化學鍵所吸收的總能量．

8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當Ag⁺的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（用化學式作答，下同），堿性最強的是KOH．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學鍵類型分別是共價鍵，離子鍵．

6．下列關于充電電池的敘述，不正確的是（　　）

	A．	充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
	B．	放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應
	C．	現(xiàn)代技術使得電池設計比較先進，電池廢棄后不必再進行無毒化處理
	D．	充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

5．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

KCl

C．

H2S

D．

N2

4．下列有關氫化物的敘述中正確的（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＞CH4
	B．	HCl的電子式為
	C．	D2O分子所有原子均達到最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	VIIA族元素中F的最高價氧化物對應水化物酸性最強

3．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙．

A．

全部可以

B．

僅②可以

C．

僅②③可以

D．

①③④可以

2．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	原子半徑大�。篈l＞P＞N
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金屬性強弱：Na＞Mg＞Al