1．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是（　�。�

	A．	①②③是化學性質(zhì)不同的粒子		B．	①不是核素，②③才是核素
	C．	①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)		D．	①②③互為同位素

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³雜化．
（2）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A．

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是A．
A．溫度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學的問題．當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（a）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為280mL（標準狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減�。�

18．有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的 某種合金是原子反應堆的導熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，D^-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

17．下列說法中正確的是（　　）

	A．	HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
	B．	按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
	C．	某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
	D．	在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

16．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CO₂+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為吸熱反應		B．	CO2的分子模型示意圖：
	C．	HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵		D．	每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

15．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知的碳燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=c kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=b kJ•mol^-1    
則x為（　　）

A．

3a+b-c

B．

3a-c+b

C．

a+b-c

D．

c-a-b

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Be（OH）2是兩性氫氧化物
	B．	硫粉不溶于水，易溶于CS2中
	C．	O3與SO2的結(jié)構(gòu)不相似
	D．	由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù) 次氯酸 磷酸 Cl-OH

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13．在標準狀況下，將50.0L混合通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重31.2g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式CH₄．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比3：1（寫出簡整數(shù)比）．
（3）寫出混合氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂．

12．為探究苯與溴的取代反應，甲同學用如圖所示的裝置Ⅰ進行實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO₃的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式為．
（2）①中長導管的作用是導氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br₂，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑．洗滌后分離粗產(chǎn)呂應使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀．
（5）為了更好的完成實驗，乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；鐵屑；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的試劑是苯或四氯化碳．
③裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：可以防止倒吸；控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣（至少寫出兩點）．