13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目小于2NA
	B．	1 mo1 N2和3 mol H2在密閉容器中充分反應后，容器中含有 N-H鍵數(shù)為6NA
	C．	1 mol乙烯和乙醇氣體的混合物完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)為3NA
	D．	標準狀況下，2.24 L35Cl2中含有的中子數(shù)為3.4NA

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同． 下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y和 Z的原子半徑大小順序為 Y＞Z＞X
	B．	Z和 Y組成的化合物中一定既有離子鍵又有共價鍵．
	C．	元素 X、Y、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、4、4
	D．	同時含有 X、Y、Z、W四種元素的兩種不同化合物能相互反應

11．我國藥學家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎．青蒿素是用于治療瘧疾的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（　　）

	A．	分子式為 C15H2205		B．	有較強的還原性，能殺死瘧原蟲
	C．	易溶于水、酒精等溶劑		D．	能發(fā)生取代反應和加成反應

10．2016年1月1日起，我國已開始施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	開發(fā)新能源，減少對化石能源的依賴
	B．	將燃煤進行脫硫處理，可減少酸雨的形成
	C．	霧霾（顆粒直徑為2.5 x103 nm）具有丁達爾效應
	D．	推廣使用電動汽車，可減少城市霧霾的形成

9．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替鹽酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

8．有機物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．H的一種合成路線如下：

已知：
①有機物G發(fā)生脫水反應的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應
③1molG能與2molNaHCO₃反應并產(chǎn)生CO₂氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子，G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH₂CH（OH）COOH．
（2）i的反應類型為加成反應，ii的反應類型為氧化反應．
（3）由A生成B的反應試劑和條件是氫氧化鈉水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有2種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是HOOCC（OH）（CH₃）COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由E生成F的化學方程式為．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應的化學方程式為+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

7．三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）是一種優(yōu)良的洗滌劑添加劑．工業(yè)制備流程如下：

（1）燃磷時，必須通入足量的空氣，其目的是使白磷充分氧化，燃燒水化塔中發(fā)生反應的化學方程式為P₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．
（2）中和釜中發(fā)生反應的離子方程式為6H₃PO₄+5CO₃^2-=4HPO₄^2-+2H₂PO₄^-+5CO₂↑+5H₂O．高溫下在聚合爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂HPO₄+NaH₂PO₄=Na₅P₃O₁₀+2H₂O．
（3）該生產(chǎn)工藝對含磷廢液及廢氣經(jīng)處理后再排放，其目的是防止磷資源流失及防止含磷廢水引發(fā)水體富營養(yǎng)化．根據(jù)流程圖，如何利用中和釜中排放出CO₂？通入“尾氣堿洗塔”吸收生成碳酸鈉，從而循環(huán)使用
（4）測定某洗滌劑中Na₅P₃O₁₀的含量可用間接滴定法：

若滴定至終點時，消耗標準溶液VmL，則質(zhì)量分數(shù)w（Na₅P₃O₁₀）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

6．碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱堿性；2BaS+2H₂O═Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
回答下列問題：
（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，該反應的氧化產(chǎn)物的電子式為；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當提高溫度或加快攪拌（任寫一種）
（3）碳化時發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+H₂S↑．
（4）脫硫過程是用Na₂CO₃溶液將BaCO₃漿液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2-+BaS₂O₃═BaCO₃+S₂O₃^2-，該反應的平衡常數(shù)為6.4×10³[已知K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5]．
（5）Ba（HS）₂溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）．
（6）BaCO₃不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO₃與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒．

5．氮化鎂（Mg₃N₂）是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬鎂和純凈的氮氣反應制得，某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置來制備少量的Mg₃N₂．

已知Mg₃N₂易與水反應，有關(guān)反應方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
回答下列問題：
（1）裝置A中反應容器的名稱為錐形瓶．
（2）裝置B中的試劑為堿石灰，裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管E中．
（3）裝置C、E均需要加熱，應先加熱C，理由是使C中產(chǎn)生的氮氣排出E中的空氣．
（4）裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）若C中NH₃的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，解決方法是在C、D之間加上一個緩沖瓶．
（6）若實驗結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為ag，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀bg，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

4．下列對實驗現(xiàn)象的預測與實際相符的是（　�。�

選項	實驗	預測現(xiàn)象
A	將SO2通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先變紅后褪色
B	將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中	產(chǎn)生白色沉淀
C	常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中	產(chǎn)生刺激性氣體
D	將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中	高錳酸鉀溶液褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D