13．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
	D．	T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

12．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C₂H₆O．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O．
（3）請預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃．
（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃，有2種氫原子）的核磁共振氫譜如圖2所示：

經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

11．按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
（1）酚類；   
 （2）烴（或芳香烴）；
（3）酯（或酯類）； 
（4）酸類（或芳香酸）．

10．我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”（見甲）的有機(jī)化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	視黃醛的分子式為C21H26O
	B．	維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基
	C．	維生素A是視黃醛的氧化產(chǎn)物
	D．	1 mol視黃醛在一定條件下最多能與6 mol H2發(fā)生反應(yīng)

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯B．
證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯C．
分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D．
證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

8．有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）

	A．	苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而己醇不能
	B．	乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
	C．	苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而苯不可以
	D．	丙酮（CH3COCH3）分子中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易被鹵原子取代

7．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
	B．	四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
	C．	甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
	D．	汽油和水，苯和水，己烷和水

6．圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）D，金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO₂分子與12個(gè)CO₂分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭�墨＞金剛石＞干冰�?br />（5）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即（HO）_mRO_n中，n值越大，酸性越強(qiáng)．

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

4．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�

A．

原子序數(shù)A＞B

B．

電子總數(shù)A-＞B2+

C．

離子半徑A-＞B2+

D．

原子半徑A＞B