15．某小組探究Cl₂的制備方法和相關(guān)性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備C1₂的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①實(shí)驗(yàn)室在沒(méi)有濃鹽酸情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為29：39．
②某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱相關(guān)資料時(shí)發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生O₂和MnS0₄，其反應(yīng)方程式為2Mn0₂+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO₄+O₂↑+2H₂0．
③選用如圖所示裝置（裝置可重復(fù)使用）和適當(dāng)試劑，依次驗(yàn)證氯水的酸性、漂白性和氧化性，并證明制備C1₂時(shí)生成了O₂．


供選試劑：MnO₂、濃硫酸、食鹽、飽和食鹽水、紫色石蕊試液、酚酞試液、KBr溶液和CCl₄的混合液、堿石灰、蒸餾水．將所用裝置或儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式．

選用的儀器	加入的試劑
A	二氧化錳、濃硫酸、食鹽
B	飽和食鹽水
B	KBr溶液和CCl4的混合液
D

④證明有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將D收集的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩盛有KBr溶液和CCl₄的混合溶液的洗氣瓶，現(xiàn)象為溶液分層，上層無(wú)色，下層為橙色．

14．某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究．
Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl₂，裝置B、C的作用分別是收集氯氣、防止D中的溶液進(jìn)入B．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl^-、Cl₂、ClO^-、HClO（寫出全部微粒）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過(guò)量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過(guò)濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)．
①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，CaCO₃與鹽酸反應(yīng)使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強(qiáng)（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是CaCO₃+2Cl₂+H₂O═2HC1O+CO₂+CaCl₂．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反應(yīng)的探究
（4）KClO₃、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

燒杯編號(hào)	1	2	3	4
氯酸鉀飽和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化鉀固體	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	（5）mL	8mL
現(xiàn)象	無(wú)現(xiàn)象	溶液呈淺黃色	溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體	溶液呈黃綠色， 生成黃綠色氣體

①該系列實(shí)驗(yàn)的目的其他條件相同時(shí)，氫離子濃度不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為5 mL．
（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO₂生成；ClO₂沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色；Cl₂沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂中含有ClO₂收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

13．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反應(yīng)原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
Ⅰ．（圖1）制備Na₂S₂O₃

（1）①儀器b的名稱蒸餾燒瓶，d中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液．
②b中制備SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
③反應(yīng)開(kāi)始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等（寫出一條即可）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃并測(cè)定含量（圖2）
（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作①時(shí)需趁熱過(guò)濾．操作②是過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時(shí)用
乙醇做洗滌劑．干燥操作時(shí)（裝置如圖3所示），通入H₂的目的是排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化．
（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）．稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol•L^-1KMnO₄溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
①KMnO₄溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（4）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

11．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH₂PO₂•H₂O的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）NaH₂PO₂•H₂O中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）₂與P₄反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉(zhuǎn)化為NaH₂PO₂，濾渣X的化學(xué)式為CaCO₃．
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH₂OH）₄]Cl}．
①PH₃的電子式為．
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

10．過(guò)氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO₂）的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的A、B、E．（填序號(hào)）
A．溶解　B．過(guò)濾　C．蒸餾　D．分液　E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（3）若測(cè)得濾液C中c（CO₃^2-）=10^-3 mol/L，則Ca²⁺是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca²⁺）≤10^-5 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全；K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl；用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO₂沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO₂，請(qǐng)計(jì)算：CaCO₃轉(zhuǎn)化為CaO₂過(guò)程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

9．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰LiTi₅0₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（I）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．濾渣A的熔點(diǎn)大于干冰的原因是SiO₂屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體．
（3）濾液B中TiOCI₄^2-轉(zhuǎn)化生成Ti0₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）由濾液D制備LiFeP0₄的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H₂C₂0₄的質(zhì)量比是20：9．
（5）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+
3LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$LiTi₅0₁₂+3FePO₄．該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

8．某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（ML）	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.4

（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

7．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學(xué)反應(yīng)原理中的有關(guān)知識(shí)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化問(wèn)題的研究．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)可表示為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．
為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	壓強(qiáng)/kPa	CH4初始濃度/mol•L-1	H2O初始濃度/mol•L-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃時(shí)，反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常數(shù)（K）=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是C．（填標(biāo)號(hào)）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無(wú)法判斷．

6．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）

	A．	錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
	B．	滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
	C．	取NaOH溶液時(shí)先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)
	D．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2次～3次