15．下列各電子式中正確的是（　�。�

A．

氯原子

B．

氟原子

C．

溴化鋇

D．

硫化鉀

14．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）上述反應(yīng)中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式CO₂，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式K₂S．
（3）上述反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO₃的質(zhì)量為67.3（保留1位小數(shù)）．
（4）黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì)，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溶液生成Mn²⁺而使紫紅色退去．
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl₂+H₂O=Pd+2HCl+CO₂．

13．膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一--芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�

	A．	芥子醇分子中有兩種含氧官能團(tuán)
	B．	芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
	C．	芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
	D．	芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合

12．甲和丙為短周期、同主族元素組成的單質(zhì)，乙和丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可能是下列各組物質(zhì)中的（　�。�

A．

H2和Na

B．

S和O2

C．

C和Si

D．

Cl2和Br2

11．學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測得的”以后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細(xì)鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH₂所用的時(shí)間．
（1）如何檢查該裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．
（2）該實(shí)驗(yàn)除測量化學(xué)反應(yīng)速率外，還能證明其他條件不變，增大反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率會加快．
（3）該實(shí)驗(yàn)還可通過相同時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測量化學(xué)反應(yīng)速率（寫出一條即可）．

10．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�

	A．	CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
	B．	CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
	C．	CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
	D．	2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

9．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）c．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

8．海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（2）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO₄溶液．表明SO₂吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄雜質(zhì)，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na₂S₂O₃•5H₂O晶體中含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
（4）Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測定某K₂Cr₂O₇溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL　K₂Cr₂O₇溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H₂SO₄，滴加指示劑，用0.1000mol•L^-1　Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，3次平行實(shí)驗(yàn)測得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為30.00mL，則c（K₂Cr₂O₇）=0.0500mol•L^-1．（已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

7．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等
產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	相對密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進(jìn)行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．下列情況會使測定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量             b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

6．聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）為原料，在無水AlCl₃催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl₃的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl₃的裝置，各管口標(biāo)號連接順序?yàn)椋篸接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl₃．你認(rèn)為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl₂中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H₂，H₂與Cl₂混合加熱時(shí)會發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl₃冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na₂CO₃溶液和H₂O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO₄固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表    

名稱	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	難溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷	99	1.27	-35.3	83.5	難溶水，可溶苯
無水氯化鋁	133.5	2.44	190	178（升華）	遇水水解，微溶苯
聯(lián)芐	182	0.98	52	284	難溶水，易溶苯

（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機(jī)物；無水硫酸鎂的作用是干燥．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為73.00%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）