14．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
	D．	硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

13．表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素．請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d⁸4s²，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是Cr （寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為過氧化氫（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為sp³．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為MgNi₃C（用對應(yīng)的元素符號表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5＜N＜3.5．
②推測電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是半徑越大，電負(fù)性值越�。�
③試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

12．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率$\overline{v}$（x）為（　�。�

	A．	$\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	$\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	$\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s）		D．	$\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s）

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋅失去電子
	B．	電池正極得電子反應(yīng)產(chǎn)物是Mn2O3（s）
	C．	電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
	D．	外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

10．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D的元素名稱是磷，H的元素符號是B．
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；化合物J₂A₂的電子式是：，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵；畫出A與B形成化合物的形成過程表示式：_．
（3）若將標(biāo)況下E的單質(zhì)3.36L與通入到100mL 2mol/L的FeBr₂溶液中，反應(yīng)的離子方程式3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^-=6Cl^-+4Fe³⁺+Br₂
（4）G的氫化物是一種極易溶于水的氣體．若用圖1所示裝置來收集此氣體并完成噴泉實(shí)驗(yàn)，則氣體應(yīng)從圖一的B口進(jìn)入燒瓶（填字母）．燒瓶內(nèi)收集氣體完成后，經(jīng)測定瓶內(nèi)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的10.5倍，將此燒瓶按圖二完成噴泉實(shí)驗(yàn)，請說明引發(fā)噴泉的方法用熱毛巾將燒瓶捂熱，NH₃受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣和水，NH₃與水接觸，即發(fā)生噴泉．實(shí)驗(yàn)完后液體將上升到容器容積的$\frac{2}{3}$．
（5）在Fe（GO₃）₂溶液中加入稀硫酸，溶液變成了黃色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（6）甲同學(xué)認(rèn)為I的氧化物IO₂與Na₂O₂反應(yīng)類似于CO₂與Na₂O₂的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．乙同學(xué)認(rèn)為也有可能部分IO₂被Na₂O₂氧化了，因此固體產(chǎn)物應(yīng)該是混合物，為了檢驗(yàn)是否有氧化產(chǎn)物生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點(diǎn)理由：
①若反應(yīng)后的固體中還殘留有Na₂O₂，則溶于水后，殘留的Na₂O₂會(huì)將SO₃^2-氧化為SO₄^2-；
②即使Na₂O₂已完全反應(yīng)，加入的稀硝酸也能將BaSO₃氧化為BaSO₄．

9．某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：0.2000mol•L^-1

滴定次數(shù)	待測液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

8．在恒容密閉容器中，某放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，僅改變一種反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)連續(xù)階段中，氣體A、B、C（體系中物其它物質(zhì)）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，第Ⅲ階段第5min后的部分階段未畫出，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ階段中，從反應(yīng)開始到平衡，B的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•min^-1．
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（3）從第Ⅱ階段到第Ⅲ階段改變的反應(yīng)條件是降低溫度．
（4）第Ⅰ階段反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{4}{27}$；三個(gè)階段中，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ的大小關(guān)系為K_Ⅰ=K_Ⅱ＜K_Ⅲ．
（5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段，每個(gè)階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率分別為aⅠ、aⅡ、aⅢ，則D（填字母序號）
A．一定有aⅠ＞aⅡ，但無法比較aⅡ、aⅢ的大小
B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但無法比較aⅠ與aⅢ的大小
（6）上述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD（填字母）．
A．A、B、C的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
B．A、B、C的物質(zhì)的量濃度均相等
C．反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持恒定
D．v_（正）A：v_（逆）C等于反應(yīng)方程式中A、C的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比．

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至溶液剛好變色，測得鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程兩次，測得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.00	19.90
第二次	25.00	0.00	20.00
第三次	25.00	4.00	24.10

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：0.0800mol/L．

6．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放入25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)                                          
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．                                                                       
 ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色                     
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B 
A、滴定管內(nèi)液面的變化                 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測液潤洗 由此造成的測定結(jié)果偏高，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果偏高 （偏高、偏低或 無影響）                         
（4）步驟②缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L （用V₁V₂表示）
（6）若滴定終點(diǎn)PH=8，則水電離的【H⁺】=10^-8mol/L，【OH^-】=10^-8mol/L，Kw=1×10^-14．

5．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO₂，運(yùn)用如圖，通過測量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO₂氣體的體積，可測定該反應(yīng)的速率．室溫是29.5℃．請根據(jù)要求填空：
（1）檢查裝置的性能：組裝好如圖所示的裝置后，用雙手握住錐形瓶．觀察現(xiàn)象．如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行，說明該裝置的性能好，可用．
（2）在圖中的錐形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L^-1鹽酸，并小心放于錐形瓶底，塞好帶導(dǎo)管的塞子，玻璃注射器中的活塞歸0．傾斜錐形瓶，使平底玻璃杯中的鹽酸全部流到錐形瓶底部．每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并填入表中：

時(shí)間/s	10	20	30	40	50	60
氣體體積/mL	4	14	25	38	47	55
反應(yīng)速率/mL•s-1	0.4	1.0	1.1	1.3	0.9	0.8

（3）以mL•s^-1為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入第23題表中：
（4）從第23題表中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是：本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率隨時(shí)間推移，先小后大最后又變�。�
（5）以上結(jié)論的原因是：開始時(shí)，雖然鹽酸濃度較大，但溫度較低，反應(yīng)速率較��；后來一段時(shí)間內(nèi)，主要是碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，速率較大；最后鹽酸濃度明顯減小，反應(yīng)速率小，單位時(shí)間放出的熱量少，加上散熱使溫度降低，速率變�。�