11．有關(guān)中和滴定有如下操作：①洗滌；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③滴定；④檢查滴定管是否漏水；⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管．其正確的操作順序是（　　）

A．

⑤①②④③

B．

⑤①②④③

C．

⑤②①④③

D．

④①⑤②③

10．常溫某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H⁺）=1×10^-12mol/L，則下列肯定能共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
	B．	Cl-       S2-      Na+      K+
	C．	Cl-      Na+      NO3-    SO42-
	D．	SO32-    NH4+     K+      Mg2+

9．用圖1裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃ 的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．
（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂ 有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差．
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學(xué)式為N₂．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程．
（3）化合物Y的電子式為，A₂C₂的電子式為．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O．
（5）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于3NA
	B．	0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25NA

6．一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．

5．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃
（用△H₁、△H₂和△H₃表示）

4．烴A分子式為C₄H₁₀，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)次甲基（），則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

以上都不對(duì)

3．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂；
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H==△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．將體積比為1：2的CO₂、H₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O的體積比保持不變時(shí)．

2．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，且v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，
求：（1）此時(shí)C的濃度？
（2）B的轉(zhuǎn)化率為？
（3）C的平均反應(yīng)速率？
（4）z的值是多少？