10．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH₃＜H₂Y＜HZ，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z		B．	非金屬性：X＜Y＜Z
	C．	原子半徑：X＜Y＜Z		D．	原子得電子能力：X＞Y＞Z

9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強的亊實是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH₂S0₄強
③HClO₄酸性比H₂SO₄強
④Cl₂能與H₂S 反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl₂與Fe反應生成 FeCl₃，S與Fe反應生成FeS．

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

8．下列離子反應方程式不正確的是（　�。�

	A．	少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
	B．	氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
	C．	鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	D．	Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

7．下列括號內(nèi)有關物質(zhì)的描述及用途錯誤的是（　�。�

	A．	硅（半導體材料）		B．	二氧化硅（制光導纖維）
	C．	Na2Si03 （用作粘合劑，俗稱水玻璃）		D．	Al（OH）3（用作胃藥，俗稱人造剛玉）

6．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

氧化鐵

B．

鋁熱劑

C．

玻璃

D．

鋼

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維
	B．	濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
	C．	漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
	D．	氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應中還原劑是H₂C₂O₄．（填化學式）
（2）對比實驗I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，對比實驗I和III．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度（或氫離子的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保對比實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）相同（溶液總體積相同）．

3．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為⇒H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

2．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。畬嶒炑b置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	A	B
1	2ml0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液
2	2ml0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液
3	2ml0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液

實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是③②① （用實驗序號填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO₄溶液過量．

1．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；
4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象，從而得出結(jié)論．