18．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置除去Cl₂中含有的少量HClB．
如圖所示為石油分餾C．
如圖所示為檢查裝置氣密性D．
如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度

17．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
	C．	常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
	D．	7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

16．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲、乙互為同分異構(gòu)體
	B．	一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
	D．	甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　　）

A．

PbCO3

B．

2PbCO3•Pb（OH）2

C．

Pb（OH）2

D．

（CH3COO）2Pb

14．氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量檢測(cè)．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10^-4mol•L^-1，則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為3.4mg•L^-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO₂和N₂的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

13．化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等．用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i．RCOCH₃+R′CH₂Cl$\stackrel{堿}{→}$RCOCH₂CH₂R′+HCl
ii．RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{堿}{→}$RCOCH=CHR′+H₂O
iii．（R和R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯 （或異戊二烯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-Cl、．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)①中還可能生成 b．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
c．D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO₄溶液檢驗(yàn)   d．E與F互為同分異構(gòu)體
（6）H屬于炔烴，相對(duì)分子質(zhì)量為26．G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是．
（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

12．30℃時(shí)，利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：

實(shí)驗(yàn)	a電極	b電極	電解質(zhì)溶液	現(xiàn)象
I	Cu	Zn	稀H2SO4	檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
Ⅱ	Fe	Al	稀H2SO4	檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
Ⅲ	Fe	Al	濃H2SO4	檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白
Ⅳ	Fe	Al	濃HNO3	檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al-3e-═Al3+
	B．	Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行
	C．	Ⅳ中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
	D．	上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

11．實(shí)驗(yàn)：
①0.005mol•L^-1 FeCl₃溶液和0.015mol•L^-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和FeCl₃溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；
④向c中逐漸滴加1mol•L^-1 KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺．
下列分析不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移動(dòng)
	B．	實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
	D．	實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

10．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2，5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
	B．	PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
	D．	通過(guò)紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

	A．	硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
	B．	用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	C．	水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+