19．下列有關實驗操作說法正確的是（　�。�

	A．	除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
	B．	在食醋總酸含量測定實驗中，配制NaOH標準溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對該溶液濃度進行標定
	C．	海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
	D．	在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一，使用催化劑可以帶來巨大的經(jīng)濟效益
	B．	能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，太陽能電池可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉換
	C．	有機高分子合成為人類提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有機玻璃、腈綸、酚醛樹脂等都屬于合成高分子材料，都是通過加聚反應得到的
	D．	計算機技術的發(fā)展，使化學研究進入了分子水平，分子設計的思想為合成人類需要的新物質開辟了更廣闊的道路

17．亞硫酰氯（SOCl₂）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點-105℃
它在電池中既是正極反應物，又是電解質溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl₂）和磺酰氯（SO₂Cl₂）均是實驗室常見的試劑．
已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=a kJ/mol；K₁  （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl ₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ/mol；K₂ （Ⅱ）
（1）反應2SOCl₂（g）?SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）  的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）；該反應△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應的影響，在101kPa、475K時將27.0g SO₂Cl₂充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達到平衡，測得平衡時SO₂Cl₂轉化率為60%．則：
①6min時間內Cl₂的平均反應速率為0.01mol•L^-1•min^-1．
②平衡時容器內壓強為161.6kPa．
③若要使SO₂Cl₂的轉化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl₂）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S．
①寫出電池工作時正極的電極反應式3SOCl₂+8e^-═6Cl^-+SO₃^2-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，當兩極各產(chǎn)生標準狀況下448mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是0.56g．

16．某研究性學習小組為了測定鍍鋅薄鐵板（假設只含F(xiàn)e和Zn）中鋅的質量分數(shù)ω（Zn），用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進行實驗，通過測定產(chǎn)生H₂的體積計算ω（Zn）．已知：①鋅易溶于強堿溶液，發(fā)生反應為Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．②所用的鍍鋅薄鐵板均為m₁g．回答下列問題：
（1）實驗前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性，操作方法是連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好．
（2）實驗中所用的分液漏斗上下連通的導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（3）反應結束后恢復到室溫，讀數(shù)時應注意的兩個主要問題是：①上下移動c，使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平．

15．下圖是合成香料定香劑C及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖．

已知：R-CHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
（1）反應①的反應類型是取代反應，反應②所需的試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構簡式為．
（3）反應③的化學方程式是．
（4）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．
（5）X是C的同分異構體，則符合下列條件的X有6種．
a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內含苯環(huán)，苯環(huán)上取代基不超過三個
c．再次反應，苯環(huán)上一元取代產(chǎn)物有兩種
其中核磁共振氫譜有四組峰的有機物結構簡式為．
（6）請參考上述線路，設計一條由 CH₃CH₂OH為原料制備CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成線路（無機試劑任選）．

14．已知：pKa=-LgKa，25℃時，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
	B．	b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	C點所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
	D．	d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

13．碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]是-種食品添加劑，以KCLO₃、I₂為原料，采用如下圖所示的流程可制備碘酸鈣．
下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	“反應I”中主要反應的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
	B．	“反應I”適宜在水浴加熱的條件下進行
	C．	進行“反應Ⅱ”之前需向溶液中滴加過量K2C03溶液除去其中的鹽酸
	D．	“醇洗”的目的是為了除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質

12．有機物  可發(fā)生如下圖示反應，已知產(chǎn)物Y屬于脂類．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應③的條件是稀硫酸、加熱		B．	反應①②的類型不可能相同
	C．	有機產(chǎn)物X是一種純凈物		D．	Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

11．利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	試劑X	試劑Y
A	Na2SO3和鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2	飽和NaHSO3溶液	濃硫酸
B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
C	苯與濃溴水在鐵催化下反應制溴苯并收集HBr	CCl4	濃硫酸
D	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表：（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/（×10-10m）		0.37	0.75	0.74	1.86	1.43	0.99
主要化合價	最高正價	+1	+5		+1	+3	+7
	最低負價	-1	-3	-2			-1

	A．	Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
	B．	化合物XQ、MQ都是電解質，熔融狀態(tài)下都能電解
	C．	元素M、Q、Z的簡單離子半徑：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
	D．	在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液