19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.1mol${\;}_{\;}^{16}$OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
	C．	總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA
	D．	常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子

18．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸
	B．	對(duì)石油進(jìn)行分餾可以得到許多苯的同系物
	C．	汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的
	D．	在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)． 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康． 海水是人類資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源． 據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）天然水災(zāi)凈化處理過(guò)程中需要加入的混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子，使其下沉，達(dá)到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子．
（3）目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法． 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）海水除了可以得到淡化水外，還可提取多種化工原料．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是D
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下

①第（1）個(gè)設(shè)備中先把N₂和H₂壓縮的目的是使平衡向生成氨的方向移動(dòng)．
②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出液態(tài)氨，其目的是使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
	B．	“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
	C．	食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮
	D．	煤炭燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等可加重霧霾．

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物． 請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²．
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl． （用元素符號(hào)表示）
（3）B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是第VA族元素的氫化物中NH₃分子間具有氫鍵，而AsH₃分子的相對(duì)分子質(zhì)量比 PH₃分子的大．
（4）化合物BD₃的分子中，原子B的雜化軌道是其sp³雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）E 的一種常見(jiàn)配合物E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑． 據(jù)此可判斷E（CO）₅的晶體類型為分子晶體．金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

14．β-拉帕醌（β-lapachone）是一種抗癌新藥，合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C₁₀H₁₀O₃，C含有的官能團(tuán)是酯基、羰基 （寫(xiě)名稱）．
（2）已知X的分子式為C₅H₉Cl且反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)，則X的名稱為1-氯-3-甲基-2-丁烯，其中最多有9個(gè)原子共平面．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，E和F的相對(duì)分子質(zhì)量相同（填“相同”或不相同”），上述反應(yīng)①～⑤中，原子利用率達(dá)100%的是⑤．
（4）化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
①與C具有相同官能團(tuán)且分處于不同的取代基上
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為3：2：2：2：1
④在一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）參照上述的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成高分子的路線：
提示：①雙烯合成反應(yīng)：


②合成路線流程圖示例如下：

13．隨著能源危機(jī)的加劇，我國(guó)也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國(guó)甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來(lái)，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物．下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

①B在日常生活中常用來(lái)作食品包裝袋，但往往會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題．
寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：n CH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$．
②寫(xiě)出乙醇→A的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
③寫(xiě)出乙醇→C的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
④寫(xiě)出E的方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，相對(duì)位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

	A．	原子半徑由小到大的順序?yàn)閅＜X＜W＜Z
	B．	Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)
	C．	X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)
	D．	工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

11．溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH少
	B．	它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
	C．	兩種溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
	D．	分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

10．H₂S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+O₂（g ）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．圖為質(zhì)子膜H₂S燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池的正極
	B．	電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	該裝置是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
	D．	H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入a極區(qū)