9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO₂與NH₃混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO₂與H₂O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO₄受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時，測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO₂經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H₂SO₄．循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

8．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是酸性和還原性
（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）裝置c的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣
反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
A．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實驗：

操作	現(xiàn)象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

7．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH₄NO₃、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；
硫化堿（Na₂S）的S^2-的基態(tài)電子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸銨中，NO₃^-的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π鍵數(shù)為2N_A，與-CN互為等電子體的分子有CO、N₂．（CN）₂又稱為
擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa₃；晶胞中K 原子的配
位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

6．某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為CH₄和C₄H₈（填分子式）

5．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個化學(xué)方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

4．把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，則放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

2.5mol

3．圖為反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
	C．	2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
	D．	2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
	B．	在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
	C．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會“斷路”
	D．	硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)

1．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/td>
	B．	可以通過灼燒時的特殊氣味來鑒別蛋白質(zhì)
	C．	用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	D．	乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

20．圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力
	B．	R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂
	C．	W的氣態(tài)氫化物是離子化合物
	D．	Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)