2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿環(huán)境中使用
	B．	船體鍍鋅或鍍錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
	C．	部分鹵代烴可用作滅火劑
	D．	油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

1．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，是市售仿金品的重要成份．以TiCl₄為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（見圖1）可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂．

①基態(tài)Ti³⁺中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)；與Ti同族下一周期元素Zr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d²5s²；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
②圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表．

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ•mol-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg （填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為A₃型最密堆積又稱六方最密堆積．
③納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，某有機(jī)反應(yīng)如圖2所示．甲分子中采取sp²雜化的碳原子有7個(gè)，乙分子中采取sp³雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

20．疊氮化鈉 （NaN₃） 常作為汽車安全氣囊的藥劑，其固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、裝置及主要步驟如下．
ⅰ.2Na+NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂ⅱ．
NaNH₂+N₂O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN₃+H₂O，
①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品．裝置C中盛放的藥品是堿石灰．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“D”）的酒精燈，理由是先產(chǎn)生NH₃，將裝置內(nèi)空氣驅(qū)趕除去，防止產(chǎn)品不純．
③在反應(yīng)ⅰ充分進(jìn)行后，通入N₂O氣體，加熱．此時(shí)采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴溫度達(dá)不到反應(yīng)所需的溫度210℃-220℃．
（2）裝置D反應(yīng)完全結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN₃固體：
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{過(guò)濾}$$→_{Ⅳ}^{洗滌}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN₃
已知：NaNH₂能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣．
操作ⅱ的目的是降低NaN₃的溶解量或溶解度或促使NaN₃析出；操作ⅳ最好選用的試劑是乙醚．
（3）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測(cè)定過(guò)程反應(yīng)方程式為
2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑．Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
首先將2.50g試樣配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為24.00mL．
①則試樣中含NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%．
②為了提高該實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)．
（4）消防時(shí)，銷毀NaN₃常用NaClO溶液，該反應(yīng)過(guò)程中只有N₂一種氣體生成，寫出反應(yīng)方程式2NaN₃+NaClO+H₂O=NaCl+3N₂↑+2NaOH．

19．25℃，在100mL  0.1mol?L^-1的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	酸性：HX＞HY
	B．	a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
	C．	c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
	D．	b點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7

18．最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O為原料制備CH₄和O₂．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	氮化鎵電極是陰極
	C．	導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)2mol的電子，氮化鎵電極生成1molO2
	D．	銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

17．苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ取代反應(yīng)．
（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣．
（5）通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H₂O
（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

16．有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

已知：
$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CHCH₃．
（2）A與苯在AlCl₃催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱1，3，5-三甲苯寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件Br₂/光照和Br₂/Fe
（4）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F．
①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小．G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基．
（5）D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是．

15．某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-，其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的c（填序號(hào)）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是abd．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)          d．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH₄Cl或NH₄NO₃（填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應(yīng)的方程式3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+2H⁺+3Cl^-+H₂O，
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則N₂應(yīng)該在負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO₂）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
②要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號(hào)）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

14．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）+Q，平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的Q＞0
	B．	若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
	C．	在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正＞V逆
	D．	若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC=PD＞PB

13．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H₂S+O₂，②Na+O₂，③Cu+HNO₃，④Fe+Cl₂，⑤AlCl₃+NH₃•H₂O，⑥Cu+S，⑦Na₂CO₃+HCl．在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�

A．

①②④⑤

B．

①③⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

①②③⑦