12．結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂P的合成路線如圖所示：

已知①A的分子式為C₇H₈
②RCHO+CHCl₃$\stackrel{一定條件}{→}$
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{OH-}$（R、R₁、R₂代表烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）C的名稱是苯甲醇，E中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵；
（2）①D→I的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；②B→C的化學(xué)方程式為；
（3）由I生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式為；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成過程中的作用是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．②高分子P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）已知I在一定條件下水解生成J（C₈H₈O₃），寫出滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．遇三氯化鐵溶液顯紫色
b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
c．與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH．

11．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d²4s²．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，密度為d g•cm^-3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm³（用含M、d、N_A的代數(shù)式表示）．

10．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫出氣體E與H₂O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3 NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁＜V₂（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的K_sp=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0，1mol/L的BaCL₂溶液中，其 K_sp不變，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10^-8mol/L．

9．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2，5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）₂   B．Na₂CO₃   C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NO_x和CO的生成：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
�。�若1L空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動(dòng)，逆反應(yīng)速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）．
（4）綜上所述，你對(duì)該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．

8．4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ．（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）
（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）E→F的化學(xué)方程式是C₂H₅OOC-CH₂-COOC₂H₅+$\stackrel{吡啶}{→}$+H₂O．
（6）關(guān)于有機(jī)物F下列說法正確的是c．
a．存在順反異構(gòu)b．分子中不含醛基 c．能發(fā)生加成、水解、取代等反應(yīng)
（7）寫出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 （）的同分異構(gòu)體．
a能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物
b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
c．核磁共振氫譜顯示有五個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：1
（8）已知G分子中存在兩個(gè)六元環(huán)，由W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H₂O．

7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該溶液與K+、NO3-、OH-可以大量共存
	B．	該溶液顯堿性的原因?yàn)镃lO-+H2O?HClO+OH-
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

6．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量高
	B．	氫氣燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H2與O2混合即可自發(fā)進(jìn)行
	C．	液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

5．硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)過程中可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂+2Fe²⁺+S，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl₄^-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl₂晶體而析出．
（3）寫出PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（4）濾液2中加入H₂O₂可循環(huán)利用，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）PbSO₄熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
①放電過程中，Li⁺向正極（填“負(fù)極”或“正極”）移動(dòng)．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl^--2e^-═CaCl₂．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

4．CH₄和H₂O（g）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料（CO+H₂），這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖1：

（1）能量大于E₁的分子稱作活化分子；甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1 kJ/mol；該反應(yīng)只有在高溫（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行．
（2）下列有關(guān)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的說法，正確的是ABCE
A．相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B．恒溫恒容時(shí)充入一定量CO₂，可促進(jìn)CH₄轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H₂的比例
C．若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H₂合成CH₄的高效催化劑
D．恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動(dòng)
E．有副反應(yīng)：H₂O+CO?CO₂+H₂
（3）在恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比值為x的CH₄和H₂O（g）混合氣體，相同溫度下測(cè)得H₂平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示．在圖中作出平衡時(shí)H₂體積分?jǐn)?shù)φ（H₂）與x的變化曲線：當(dāng)充入CH₄和H₂O（g）物質(zhì)的量之比1：2.2時(shí)，溫度、壓強(qiáng)p對(duì)平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ（CO）的影響如圖3：則壓強(qiáng)由大到小的排序是p₃＞p₂＞p₁；當(dāng)T＜450℃和T≥1000℃時(shí)，壓強(qiáng)p對(duì)φ（CO）幾乎無影響的原因是T＜450℃時(shí)，幾乎不反應(yīng)，p改變對(duì)φ（CO）幾乎無影響；T≥1000℃時(shí)，φ（CO）已經(jīng)很大（≈18%），甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率已達(dá)到90%以上（考慮副反應(yīng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率更大），p改變對(duì)φ（CO）影響很�。�
（4）在圖4左室充入n molCH₄和H₂O（g）混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：1），恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測(cè)得CH₄的轉(zhuǎn)化率為α，則其平衡常數(shù)為Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代數(shù)式表示）．

3．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（　　）

	A．	原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
	B．	反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子
	C．	其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
	D．	鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯