2．M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式種類為（　　）

A．

16

B．

12

C．

10

D．

8

1．鋅是一種過(guò)渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂═2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（3）工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb²⁺．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO₄還需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO₃（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽(yáng)極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

20．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
干燥的NH3液體石蠟鼓泡瓶電動(dòng)攪拌器ⅢCCl₄尾氣處理冰水液體石蠟鼓泡瓶干燥的CO₂

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例（或通過(guò)觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應(yīng)速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是b（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干b．減壓40℃以下烘干c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢�限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置．	溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．	溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．

②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.91g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.4%．[Mr（NH₂COONH₄）=78、Mr（NH₄HCO₃）=79、Mr（（NH₄）₂CO₃）=96、Mr（BaCO₃）=197]．

19．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC₂，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC₂主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4mol．
（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過(guò)程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K₁ △H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）=CaC₂（s）                 K₂ △H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K₃ △H₃=c KJ•mol^-1
則K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代數(shù)式表示）；c=2a-b（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過(guò)程中產(chǎn)生的H₂S氣體制取H₂，既廉價(jià)又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H₂S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示．據(jù)圖計(jì)算T₁℃、P₁時(shí)平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強(qiáng)P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H₂S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P₁小于P₂．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N₂．
（3）ED的熔點(diǎn)比E₂D₃的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺離子半徑比Fe³⁺離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液通入過(guò)量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	C．	NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
	D．	模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
	B．	28g乙烯和丙烯的混合物中含有雙鍵數(shù)目小于NA
	C．	常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
	D．	1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

15．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）菠蘿酯中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱為環(huán)己烯，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C₆H₁₀
b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)原子共面
d．核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連 ②遇氯化鐵溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
（7）化合物（CH₂=CH-CH₂-OH，經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛，CH₂=CH-CH₂-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羥基丙醛，反應(yīng)⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為．

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．
已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問(wèn)題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO^-₃．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl₂溶液③過(guò)濾后加鹽酸④Na₂CO₃溶液
（3）過(guò)程②中由MgCl₂•6H₂O制得無(wú)水MgCl₂，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

13．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價(jià)鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測(cè)硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時(shí)間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe²⁺能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺）
①液面上方紅棕色氣體是NO₂
②經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe³⁺．檢驗(yàn)Fe³⁺的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺
③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe²⁺被NO₃^-氧化為Fe³⁺，使c（Fe²⁺）降低，F(xiàn)e²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺的平衡向左移動(dòng)，當(dāng)Fe²⁺被完全氧化為Fe³⁺時(shí)，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作	步驟及現(xiàn)象
	i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無(wú)明顯變化 ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一�?br />時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色

①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO₂與NO₃^-發(fā)生了反應(yīng)，沒(méi)有與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)判斷甲的結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因：正確，溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說(shuō)明NO₃^-被還原，溶液沒(méi)有深棕色出現(xiàn)，說(shuō)明Fe²⁺沒(méi)有被氧化為Fe³⁺
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
④該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是SO₂的還原性比Fe²⁺的強(qiáng)．