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17.下列關(guān)于Fe(NO33溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
B.與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
C.加入銅粉,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.向該溶液中滴入少量Na2S溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe(OH)3

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16.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法不正確的是( 。
A.鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物
B.碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)
C.過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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15.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1所示.

請回答下列問題:
(1)在合成氨的生產(chǎn)中,A設(shè)備的名稱為合成塔,N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒.2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾研究證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如圖2.、、分別表示H2、N2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和③含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂.
(2)合成氨時(shí),假設(shè)100L氮?dú)馀c氫氣(體積比為1:3)的混合氣體充分反應(yīng)后,體積變?yōu)?0L,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%.
(3)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,B裝置的名稱為氧化爐,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.如果在通入空氣的情況下,用NaOH溶液完全吸收NOx生成NaNO3,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaOH+7O2+9NO+NO2═10NaNO3+5H2O,至少需要25%的NaOH溶液(密度1.28g/cm3)12.5mL(結(jié)構(gòu)保留三位有效數(shù)字).
(5)已知以上硝酸工業(yè)的尾氣NOx還可以用氨氧混合氣進(jìn)行處理,寫出以上尾氣NOx與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式22NH3+27NO+3NO2═26N2+33H2O.

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14.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.鹽酸與氨水混合:H++OH-═H2O
B.金屬鈉投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.碳酸鈉與過量稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+I-=I2+Cl-

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13.根據(jù)信息回答下列問題:
信息A:第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失).

信息B:不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示.一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵.表是某些元素的電負(fù)性值:
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍為Na<Al<Mg(填元素符號).
(2)由圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減。
(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族.
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,鈹、鋁元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O;Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O.
(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍0.93~1.57.
(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越。
(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物.
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物.

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12.如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,①A是陰極,材料是精銅(或純銅),電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,②B是陽極,材料是粗銅,主要電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液.
(2)寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.
(4)若此時(shí)乙池剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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11.能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是( 。
A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液
C.苛性鈉溶液D.四氯化碳溶液

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10.在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是( 。
A.都是輕金屬B.都是活潑金屬
C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低

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9.下列關(guān)于銅電極的敘述中,正確的是( 。
A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B.用電解法精煉粗銅時(shí),純銅作陽極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí),銅作陽極

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8.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是( 。
A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO33溶液
C.正極為鉑,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO43溶液
D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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同步練習(xí)冊答案