12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P=O存在下加熱脫H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25N_A．
（4）已知固態(tài)NH₃、H₂O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：

物質(zhì)	氫鍵X-H…Y	鍵能kJ．mol-1
�。℉F）n	D-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH3）n	N-H…N	5.4

解釋H₂O、HF、NH₃沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）_n和（NH₃）_n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、W、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
	B．	Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
	C．	室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點較高的是HF（填化學(xué)式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號）；
③A、B、C的簡單離子中，半徑最大的是F^-（填離子符號）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強的是高氯酸（填名稱），氧化性最強的是H-O-Cl（填結(jié)構(gòu)式）．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學(xué)式是CaF₂，與一個“●”距離最近的“●”有12個；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請寫出G的核外電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s¹；
③已知晶胞的邊長為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm³，求N_A的表達式．

9．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)原子核外電子排布的特點，Zn在周期表中屬于ds區(qū)元素
	B．	P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
	C．	NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的雜化類型不相同
	D．	原子間只通過共價鍵而形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

8．尿黑酸和己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法正確的是（　　）

	A．	尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)
	B．	己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)
	C．	尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物
	D．	各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解含酚酞的飽和食鹽水，陽極附近溶液先變紅
	B．	銅的電解精煉過程中，有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陽極一定有6.4 g銅溶解
	C．	將地下鋼管與直流電源的正極相連，稱為外加電源的陰極保護法
	D．	在中性環(huán)境中，每生成35.6 g鐵銹（Fe2O3•H2O），消耗的氧氣為6.72 L（標準狀況）

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，X的氧化物具有兩性，Z原子的半徑是所在周期中最大的，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	離子半徑：W＞X＞Z
	C．	W分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

5．霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	霧霾的形成與化石燃料的燃燒有關(guān)
	B．	海南不存在霧霾天氣，無需防治PM2.5的污染
	C．	在霧霾天氣中行車，打開車燈可觀察到丁達爾效應(yīng)
	D．	調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的使用，能有效地減少PM2.5的污染

4．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂．
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號字母）b．
a．取代反應(yīng)  b．消去反應(yīng)  c．酯化反應(yīng)  d．還原反應(yīng)
③已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：
n+nOHCH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$+nHCl
B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

3．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NO_x，、O₃、CH₂═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
①N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N═N═O，N₂O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l molPAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．