17．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	H+、OH-、Na+、Cl-		B．	K+、NO3-、Cu2+、Cl-
	C．	Ba2+、SO42-、Na+、OH-		D．	Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

16．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁的無機(jī)化工流程如圖：

已知：NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮．
（1）固體A為Fe₂O₃、MgO、CuO；試劑X為NaOH，Y為CO₂．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）實(shí)驗(yàn)室里完成反應(yīng)③所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角．
（4）反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解的方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為2Al-3e^-═Al³⁺．下列可作陰極材料的是D
A．鋁材     B．石墨     C．鉛板     D．純鋁
（5）鋁土礦中Al₂O₃的含量為40.8%，要使1t鋁土礦中的Al₂O₃全部溶解理論上至少需要X的質(zhì)量為0.32t．

15．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L^-1•s^-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

14．氮、磷及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)¹⁶N中，其P能級(jí)的電子云輪廓是啞鈴形，原子核外電子排布為1s²2s²2p³；
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN₂）的組成元素第一電離能最小的是Ca，CaCN₂和H₂O可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCN₂+2H₂O=NH₄CN+Ca（OH）₂，則NH₄CN中含有5個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）化合物（CH₃）₃N能溶于水，試解釋其原因（CH₃）₃N與水分子間形成氫鍵，（CH₃）₃N與水均為極性分子，相似相溶，化合物（CH₃）₃N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH₃）₃NH]⁺，該過程新生成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）陽離子[（CH₃）₃NH]⁺和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

則S原子以sp³雜化方式與Ge結(jié)合，陰離子A的化學(xué)式為[Ge₄S₁₀]^4-．
（5）BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2），已知晶體中B與P原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不需化簡(jiǎn)）．

13．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，它可作為太陽光分解水的催化劑；通常制取Cu₂O有下列4種方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
用方法①制取Cu₂O時(shí)產(chǎn)生有毒氣體，則發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1；
（2）方法②中采用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度得到納米級(jí)Cu₂O，當(dāng)生成0.1molCu₂O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電解一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），其陽極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O；
（3）方法④制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂，該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O；
（4）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時(shí)間t變化如圖2所示．下列敘述錯(cuò)誤的是D（填字母）
A．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
B．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
C．方法②④制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
D．方法④制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

12．2-羥基丁二酸俗名蘋果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中和蘋果酸官能團(tuán)的種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Clˉ四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程（部分）：

（1）金屬X的化學(xué)式為Cu．
（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（3）“氧化”時(shí)加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-．

10．A的分子式為C₈H₁₆O₂，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

2種

B．

6種

C．

8種

D．

4種

9．錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑．（至少答兩條）
（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．已知MnO₂的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂OFe³⁺+3NH₃﹒H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）步驟Ⅲ中，所加（NH₄）₂S的濃度不宜過大的原因是若（NH₄）₂S的濃度過大，產(chǎn)生MnS沉淀，造成產(chǎn)品損失．
（4）濾液2中，c（Co²⁺）：c（Ni²⁺）=5：1．
（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg．若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表達(dá)，無需化簡(jiǎn)）

8．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是過濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe₂O₃；固體N是Al₂O₃．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂；它屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）₃．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）向?yàn)V液Y中滴加足量鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓（若沒有反應(yīng)發(fā)生，則填“無”）