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科目: 來源: 題型:解答題

8.某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖1所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃.
(2)由題干及圖形可知,V1:V2=3:2時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L
(3)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出Q KJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
(4)請簡要說明圖2裝置的不足之處缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間沒有填滿碎紙條.

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7.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用,如圖1所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.如圖2裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C.

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6.請回答下列問題:
(1)N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能I1I2I3I4
Im/kJ•mol-15781817274511578
則該元素是Al(填寫元素符號).N原子的價電子排布圖為
(2)已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn(NH34]2+,1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為15NA;
(3)K3[Fe(CN)6]可用來檢驗Fe2+,向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6],觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀,與CN-互為等電子體的微粒有CO、N2等(填化學式,寫2種)
C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為N>O>C;三種元素形成的簡單氫化物分子中鍵角由大到小依次為CH4>NH3>H2O(用分子式表示).
(4)已知Fe的相對原子質(zhì)量為M,阿佛加德羅常數(shù)用NA表示,已知金屬Fe為體心立方堆積,若Fe原子半徑為acm,密度為ρg/cm3.則M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$(用ρ、a、NA表達式表示)

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5.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個電極的反應物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),其反應原理如圖所示:Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS (3<X<5)
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應為C(填字母序號).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(2)關于鈉硫電池,下列說法正確的是AD(填字母序號).
A.放電時,電極A為負極
B.放電時,Na+的移動方向為從B到A
C.充電時,電極A應連接電源的正極
D.充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
(3)25℃時,若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,當溶液的pH變?yōu)閘3時(忽略電解前后溶液的體積變化),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol,鈉硫電池兩極的反應物的質(zhì)量差為2.3 g.(假設電解前鈉硫電池兩極的反應物質(zhì)量相等)

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4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成鹽,由此可知( 。
 WX 
 YZ
A.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
B.X、Y、W中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X
C.四種元素至少有一種為金屬元素
D.最簡單氫化物的沸點:X<Y

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3.酸性干電池裝置示意圖如圖,電池總反應為:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( 。
A.碳為電池的負極B.氨氣在碳棒上生成
C.電流由鋅極流向碳極D.H2在Zn片上生成

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2.已知115號元素的一種核素為289X,下列有關敘述正確的是(  )
A.115號元素可顯+5價B.X原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C.115號元素位于周期表第八周期D.115號元素屬于非金屬元素

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X和元素Y位于不同的周期,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則關于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是( 。
A.屬于兩性氧化物B.能與氫氧化鈉反應
C.能與硫酸反應D.常溫下能溶于水

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20.下列敘述正確的是( 。
A.Fe 與S混合加熱生成FeS
B.Fe與Cl2反應生成FeCl2
C.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D.氯氣具有漂白性

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列各組氣體,在通常條件下能穩(wěn)定共存的是( 。
A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HClC.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO2

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