17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L乙醇含有2NA個碳子
	B．	常溫常壓下，17g羥基含有9NA個電子
	C．	28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	混合濃硫酸和乙醇時，應將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
	B．	萃取、配制物質的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
	C．	用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體
	D．	可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

15．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	SO2可以漂白紙漿和草帽辮
	B．	單質硅可用做半導體材料
	C．	小蘇打可作食品的膨松劑
	D．	合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

14．已知正四面體形分子E和直線型分子F反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成F分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是 （　　）

	A．	常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物		B．	E中化學鍵是極性鍵
	C．	F具有漂白性		D．	上述反應的類型是取代反應

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA
	C．	0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
	D．	1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)為3NA

12．某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結論的描述，正確的是（　�。�

	A．	將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性
	B．	用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH
	C．	測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH-）=10-10 mol/L
	D．	該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH-）

11．下列化學用語中，說法正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的結構式O-C-O		B．	乙醇的分子式C2H6O
	C．	Mg2+結構示意圖		D．	NaCl的電子式

10．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW₂的電子式為；
（2）寫出下列反應的化學方程式Z在高溫下與水反應3Fe+4 H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（寫化學式），V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構成一種環(huán)保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
	B．	任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
	C．	1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子
	D．	標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

8．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
	B．	在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
	C．	反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
	D．	若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2