8．無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH₂．
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH₃=NaNH₂+H₂．
（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl．
（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂，“吸收液”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過(guò)量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由不合理，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

7．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS₂；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（4）寫(xiě)出反應(yīng)E+H₂O₂→F的離子反應(yīng)方程式：SO₂+H₂O₂═2H⁺+SO₄^2-；
（5）寫(xiě)出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

6．有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法
	B．	若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
	C．	若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
	D．	若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)

5．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=6，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-6mol/L
④在Na₂S稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）+c（HS^-）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

4．如圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色無(wú)毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是CuO，C的電子式是，Y的名稱(chēng)是濃硫酸．
（2）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得到的氣體與3.36LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

3．（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C₂H₅Cl）．用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：C₂H₆+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₂H₅Cl+HCl，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl．
（2）乙炔（HC≡CH）也是一種不飽和烴，與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出乙炔與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
（3）已知可表示為，下面是某高聚物的合成路線，試完成下列試題：
$→_{Ⅰ}^{NH}$$→_{Ⅱ}^{CH=CH}$A$\stackrel{Ⅲ}{→}$
①Ⅱ反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
②Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2．a(chǎn)molN₂和amolNO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	所含分子數(shù)不相等		B．	所含原子數(shù)總數(shù)相等
	C．	所含電子數(shù)相等		D．	所含氮原子數(shù)相等

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油分餾的各餾分均是純凈物
	B．	乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
	D．	溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

20．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31．試回答：

		X
Y	Z

（1）它們的元素符號(hào)是C；Mg；Al．
（2）X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO₂，X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為CH₄．
（3）Z的最高價(jià)氧化物是兩性（選填“兩性”“酸性”或“堿性”）氧化物．
（4）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

19．下列屬于物理變化的是（　　）

A．

石油的分餾

B．

淀粉水解

C．

蛋白質(zhì)水解

D．

煤的干餾