8．A是合成天然橡膠的單體，分子式為C₅H₈．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件省略）：

回答下列問題：
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCOOCH₂CH₃．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有3種．
（4）檢驗C₁₀H₁₆Br₂O₂中溴原子所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是NaOH溶液、硝酸、硝酸銀溶液，加熱．
（5）A、B反應(yīng)還可以生成一個六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．亞硝酸鈉廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑限量使用．亞硝酸（HNO₂）很不穩(wěn)定，室溫下立即分解．
已知：K_i（HNO₂）=5×10^-4；K_i（CH₃COOH）=1.75×10^-5；K_ii（H₂SO₃）=1.6×10^-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO₄溶液中滴入NaNO₂溶液，溶液褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）往冷NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得到HNO₂溶液．該物質(zhì)是a（選填序號）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某廠用HNO₃和SO₂為原料，得到硫酸同時將所得NO與NO₂混合氣體通入NaOH溶液生產(chǎn)NaNO₂．
①要得到最高產(chǎn)率的NaNO₂，則HNO₃和SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+2HNO₃+H₂O=NO+NO₂+2H₂SO₄．
②生產(chǎn)中，硝酸濃度過高，NaNO₂產(chǎn)率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是硝酸濃度過大，主要還原生成NO₂，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低．硝酸濃度過低，NaNO₂產(chǎn)率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是若硝酸濃度過低，分解塔中出來的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低．
（4）要使等濃度等體積的NaNO₂溶液與CH₃COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（選填序號）
a．向NaNO₂溶液中加適量水      
b．向NaNO₂溶液中加適量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加適量水  
d．向CH₃COONa溶液中加適量NaOH．
0.1mol/LNaNO₂溶液與0.1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（NO₂^-）c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．用Cl₂生產(chǎn)含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生HCl．利用反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為Cl＞O＞H．
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s²2s²2p⁵．
（2）判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（選填序號）．
a．熔點：Cl₂＜Br₂  b．氧化性：Cl₂＞Br₂c．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是b（選填序號）．
a．2ν（HCl）_正=ν（Cl₂）_逆                 b．體系壓強(qiáng)不再改變
c．混合氣體密度不變                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO₂混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）．

（5）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲線a對應(yīng)的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改變投料比，使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度；增大壓強(qiáng)．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．

5．m₁gNaOH和NaHCO₃的固體混合物在300℃下加熱充分反應(yīng)，排出產(chǎn)生的氣體，得到固體m₂g．設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列說法正確的是（　�。�

	A．	$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
	B．	a=$\frac{53}{65}$時，m2中固體為Na2CO3和NaOH
	C．	a=$\frac{53}{75}$時，m2中固體為Na2CO3
	D．	若m1=58.4，m2=56.6，則m1中NaHCO3為0.1mol

4．室溫下甲為NaX溶液、乙為NaY溶液，兩者均為一元酸的鈉鹽．下列分析正確的是（　　）

	A．	等濃度時，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則乙的pH大
	B．	等濃度時，若甲的pH大，則甲中總離子濃度大
	C．	甲濃度大時，若溶液中c（X-）=c（Y-），則甲中水的電離程度大
	D．	乙濃度大時，若酸性HX強(qiáng)，則乙的水解程度大

3．一定能用離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O表示的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)
	B．	澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)
	C．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)
	D．	澄清石灰水與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)

2．N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)生成H₂O和N₂．若反應(yīng)消耗1mol N₂H₄，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生33.6L N2		B．	被還原的N原子為2mol
	C．	轉(zhuǎn)移電子為4 mol		D．	還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

1．醇（C₅H₁₂O）發(fā)生下列反應(yīng)時，所得產(chǎn)物數(shù)目最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�

	A．	與濃氫溴酸鹵代		B．	與濃硫酸共熱消去
	C．	銅催化下氧化		D．	與戊酸催化酯化

20．常溫下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	混合前醋酸溶液中水的電離程度大
	B．	混合前c（CH3COOH）大于c（Na+）
	C．	混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），則混合前乙酸體積大
	D．	分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

19．向含MgCl₂、AlCl₃均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�（有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如表）

離子	Mg2+	Al3+	物質(zhì)	Al（OH）3
開始沉淀時的pH	8.93	3.56	開始溶解時的pH	8.04
完全沉淀時的pH	10.92	4.89	完全溶解時的pH	12.04

A．

B．

C．

D．