8．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
	B．	用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
	C．	用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
	D．	用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
	C．	用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
	D．	Fe（OH）3 溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

6．下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	FeCl2（aq）$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）		B．	H2SO3$\stackrel{△}{→}$Si02$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4
	C．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHC03（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）		D．	CuS04 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu

5．下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�

	A．	能用作汽車燃料		B．	能腐蝕鐵制容器
	C．	能與NaOH溶液反應(yīng)		D．	能被Cu催化氧化成C02

4．在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�

A．

HCO3-

B．

NO3-

C．

NH${\;}_{4}^{+}$

D．

Al3+

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	甲烷的電了式：		B．	乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	中子數(shù)為10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維		B．	氯氧化鈉用來治療胃酸過多
	C．	鋁制容器可以用來貯運(yùn)稀硝酸		D．	乙烯用作水果的催熟劑

1．Cu₂S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H₂S 中反應(yīng)制得．
（1）銅元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，基態(tài)銅原子核外電子共有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）Cu₂S在一定條件下可被氧化為CuSO₄．
①在SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型為sp³；SiO₄^4-、PO₄^3-與 SO₄^2-互為等電子體；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)镻＞S＞Si；
②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，硅氧四面體可以用圖1a 表示，圖1中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個(gè)例子，若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式Si_nO_3n^2n-．

（3）甲醇（CH₃OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH₃SH），二者部分物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	水溶液
甲醇	-97	64.7	互溶
甲硫醇	-123	6.8	不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是CH₃OH與CH₃OH分子、CH₃OH與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高，且易溶于水；而CH₃SH中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10^-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g/cm³（保留三位有效數(shù)字）．

20．下列操作中能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	將水加熱到100℃，使pH=6		B．	向水中加入Al2（SO4）3固體
	C．	向水中加入Na2CO3溶液		D．	向水中加入NaHSO4溶液

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y 
（2）Z+2H₂O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）₂+H₂↑
（3）Z²⁺離子的氧化性比X²⁺弱　　
（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y-2e^-═Y²⁺
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．

Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C．

Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D．

Z＞Y＞X＞W(wǎng)