13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
	B．	1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
	D．	1molFe與足量的氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

12．下列物質(zhì)中，在該狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）

A．

Fe片

B．

蔗糖

C．

固體NaCl

D．

熔融的CuCl2

11．下列8種有機物：
①CH₂=CH₂；②；③；④CH₃CH₂Cl；⑤CCl₄；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH₃CH₂OH
按官能團的不同可分為（　�。�

A．

4類

B．

5類

C．

6類

D．

8類

10．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和 2.7gH₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．0.03mol銅與120mL 1mol•L^-1 HNO₃充分反應，由此可知：
反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
生成的氣體在標準狀況下的體積為0.048 L．
反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
反應后溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為0.1 mol．

8．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
	B．	根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
	C．	根據(jù)共價鍵的強弱規(guī)律，推出HF的沸點強于HCl
	D．	根據(jù)無機含氧酸的強弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強于H3PO3

7．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-簡寫為Ac-）．反應方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的兩個碳原子碳的雜化方式分別是sp³；sp² ．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學鍵類型有abcd．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
⑤已知Cu晶體的晶胞為面心立方，其半徑為r cm，試寫出其晶胞密度ρ計算的表達式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm³
（2）某離子型氫化物化學式為XY₂，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側面”或“內(nèi)部”）
②XY₂晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是b．
a．XY₂晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     b．XY₂晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY₂晶體     d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY₂晶體．

6．下列有關敘述中，正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的電子式為
	B．	將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
	C．	將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
	D．	氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

5．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol•L-1氨水中的NH4+
	B．	0.1mol Na2O2 所含的陰離子
	C．	12.5mL 16 mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
	D．	18g H2O中含NA個質(zhì)子

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO是酸性氧化物		B．	BaSO4 是強電解質(zhì)
	C．	氫氧化鐵膠體屬于純凈物		D．	純堿屬于堿類物質(zhì)