2．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉，Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-； HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）反應C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

1．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能二次電池，電池放電時的結(jié)構(gòu)如下圖所示，充放電過程涉及的反應為：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充電}^{放電}$ Fe²⁺+Cr³⁺．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	氧化性：Cr3+＞Fe3+
	B．	電池充電時，b極的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+
	C．	a、b電極材料均可以用碳棒或銅片
	D．	電池放電時，a極c（Cl-）增大

20．甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	制備1mol HRO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	B．	R、Z簡單離子的還原性：Z（離子）＜R（離子）
	C．	HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子
	D．	HRO3與HZ計量數(shù)之比為1：5

19．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
	B．	25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
	C．	4.6g Na與足量O2反應后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3NA
	D．	標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

18．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	乙醇不能發(fā)生取代反應		B．	C4H10（丁烷）有三種同分異構(gòu)體
	C．	氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物		D．	油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

17．下列各組單質(zhì)中，在一定的條件下前者能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe   ②Cl₂、S   ③Mg、C    ④H₂、Cu   ⑤C、Si．

A．

只有②④

B．

只有①③

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤

16．下列關于有機物的正確說法是（　�。�

	A．	聚乙烯可發(fā)生加成反應
	B．	石油干餾可得到汽油、煤油等
	C．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
	D．	在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

15．下列關系不正確的是（　　）

A．

原子半徑：C＞Si

B．

熱穩(wěn)定性：HF＞HBr

C．

還原性：S2-＞C1-

D．

酸性：HNO3＞H3PO4

14．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應為Ag-e-=Ag+
	B．	放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應不改變
	D．	當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	規(guī)律	結(jié)論
A	較強酸可以制備較弱酸	硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應
B	壓強越大，反應速率越快	加壓，該反應2NH3?N2+3H2的正反應速率加快
C	金屬性較強的金屬為原電池的負極	鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負極
D	主族元素的最高正化合價等于主族的序數(shù)	氧的最高正化合價是+6

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D