8．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？不同．
（2）實驗1、4中Al所作的電極是否相同？不同．
（3）寫出實驗3中的電極反應式．正極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�

	A．	該電池工作時電能轉化為化學能
	B．	該電池中電極a是正極
	C．	外電路中電子由電極a通過導線流向電極b
	D．	該電池的總反應：H2+O2═H2O

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融的碳酸鹽．電池反應方程式為C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；正極反應式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；放電時CO₃^2-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）；常溫下，已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，則溶液中C（H₂CO₃）-C（CO₃^2-）═根據(jù)質子守恒：C（H₂CO₃）+C（H⁺）═C（CO₃^2-）+C（OH^-），所以C（H₂CO₃）-C（CO₃^2-）═C（OH^-）-C（H⁺）═10^-6-10^-8═9.9×10^-7（寫出計算結果）．

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）甲池中的總反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）當電路中有0.04mol電子通過時，a、b、c、d電極上產生的氣體或固體的物質的量之比是2：2：4：1；
（5）若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO₄；（要求e、f、x用具體物質回答，下同）．若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO₄．

4．已知反應AsO₄^3-+2I^-+H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反應．設計如圖裝置，進行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉？
（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．
（3）（Ⅰ）操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為2I^--2e^-=I₂．
（4）（Ⅱ）操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應為AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺．

3．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極：2Al+8OH^--6e^-═2AlO₂^-+4H₂O．總反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論AD？
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

2．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列結論正確的是（　　）

	A．	Pb為正極被氧化		B．	SO42-只向PbO2極移動
	C．	電解質溶液密度不斷減小		D．	電解質溶液濃度不變

1．某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．（涉及到電極填寫具體物質的元素符號）
（1）正極是銅極（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：有氣泡產生，電極反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）電流從銅極經(jīng)導線流到鐵極（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有0.4 mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質量為11.2g．

20．圖為實驗室制取某有機物的裝置圖，試通過已學知識回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）試管上方的長導管的作用是冷凝回流．
（3）該實驗中加入試劑的先后順序為苯、硝酸、濃硫酸（填試劑名稱）

19．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．完成該反應的化學方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．
（2）若將CO₂和H₂以一定比例混合后，使之發(fā)生反應，得到最重要的基礎有機化工原料（其分子結構模型如右圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結構簡式為CH₂=CH₂．
（3）二氧化碳“組合轉化”生成的某烷烴碳架結構如圖所示：，該烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6種．