18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大
	B．	0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大
	C．	0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大
	D．	在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

17．下列離子組在室溫下可能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
	B．	無(wú)色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	水電離出的c（H+）=10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
	D．	使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

16．甲烷的四個(gè)氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列描述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C25H20，屬于苯的同系物
	B．	該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應(yīng)
	C．	能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol該物質(zhì)最多能與12 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

15．下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是（　�。�
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2；
②HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)；
③HNO₂溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；
④25℃時(shí)NaNO₂溶液的pH大于7；
⑤將pH=2的HNO₂溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7．

A．

①③④

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

③④⑤

14．如下四個(gè)裝置可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列有機(jī)物的表達(dá)式不正確的是（　�。�

	A．	乙烯（C2H4）的電子式：		B．	丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3
	C．	立方烷（C8H8）的鍵線式：		D．	溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

12．下列設(shè)備工作時(shí)能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�

A．

硅太陽(yáng)能電池

B．

鈉冶煉槽

C．

太陽(yáng)能集熱器

D．

氫氧燃料電池

11．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	水果種類	電極間距離/cm	電流大小/?A
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋果	2	27.2

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③．
（3）圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極附近區(qū)域c（H⁺）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

10．如圖所示是某實(shí)驗(yàn)小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒(méi)有畫出，兩電極均是石墨電極．
（1）a電極的名稱陰極．
（2）電解過(guò)程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象a極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色．
（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用1.6A電流電解6.02min，在陰極可以生成67.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（一個(gè)電子的電量為 1.6×10^-19C）．
（5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時(shí)間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe+10H₂O+O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe（OH）₃+4H₂↑．

9．欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　�。�

A．

NaOH

B．

NaHCO3

C．

CH3COONa

D．

Na