18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大
	B．	0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大
	C．	0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大
	D．	在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

17．下列離子組在室溫下可能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
	B．	無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	水電離出的c（H+）=10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
	D．	使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

16．甲烷的四個氫原子被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列描述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C25H20，屬于苯的同系物
	B．	該物質(zhì)不能發(fā)生硝化反應(yīng)
	C．	能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol該物質(zhì)最多能與12 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

15．下列事實可以證明亞硝酸是弱酸的是（　�。�
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2；
②HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)；
③HNO₂溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；
④25℃時NaNO₂溶液的pH大于7；
⑤將pH=2的HNO₂溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7．

A．

①③④

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

③④⑤

14．如下四個裝置可以實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．下列有機物的表達式不正確的是（　　）

	A．	乙烯（C2H4）的電子式：		B．	丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3
	C．	立方烷（C8H8）的鍵線式：		D．	溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

12．下列設(shè)備工作時能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�

A．

硅太陽能電池

B．

鈉冶煉槽

C．

太陽能集熱器

D．

氫氧燃料電池

11．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性．

實驗編號	水果種類	電極間距離/cm	電流大小/?A
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋果	2	27.2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是②和③．
（3）圖所示的裝置中，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極附近區(qū)域c（H⁺）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

10．如圖所示是某實驗小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極．
（1）a電極的名稱陰極．
（2）電解過程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象a極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色．
（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）某實驗小組用1.6A電流電解6.02min，在陰極可以生成67.2mL（標準狀況）氣體（一個電子的電量為 1.6×10^-19C）．
（5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe+10H₂O+O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe（OH）₃+4H₂↑．

9．欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　　）

A．

NaOH

B．

NaHCO3

C．

CH3COONa

D．

Na