3．下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是（　�。�

	A．	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	常溫下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
	C．	利用以下實驗器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
	D．	向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

2．某電池的總反應(yīng)方程式為Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂，其中Pb（BF₄）₂、HBF₄均是易溶于水的強電解質(zhì)．下列說法中正確的是（　　）

	A．	充電時，陽極附近溶液的pH增大
	B．	充電時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時陰極增加的質(zhì)量為103.5 g
	C．	放電時，BF4-向PbO2電極移動
	D．	放電時，正極的電極反應(yīng)式為Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH-

1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
	B．	鋼鐵制品和銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	C．	現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
	D．	開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

20．已知  2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質(zhì)量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C₄H₁₀O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₂CH₃）CHO；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式和題目限制條件a．分子中含有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有四種峰，可推知水楊酸的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對位連-OH、-COOH，或連有-OH、HCOO-，兩種結(jié)構(gòu)，；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H₂SO₄、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

19．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1； W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素 原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z⁺的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有SP²、SP³；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子 所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]S0₄，下列說法正確的是AD
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]²⁺中Z²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl₅的結(jié)構(gòu)實際上是YCl₄⁺和YCl₆^- 構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為a pm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

18．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用ac（填序號）．B的作用是干燥氨氣
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先I（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，．該反應(yīng)證明氨氣具有還原性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧 （填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是CD（填“序號”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．

16．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	圖①中正極附近溶液pH降低
	B．	圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
	C．	圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
	D．	圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-

15．下列說法正確的（　�。�

	A．	1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023
	B．	等物質(zhì)的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)相等
	C．	7.8g Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol
	D．	35C12和37C12互為同素異形體

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
	B．	液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
	C．	石油裂解、裂化和重整都是有機高分子生成小分子的過程
	D．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉